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1．在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，氧化劑是KClO3，還原產物是Cl2，得電子與失電子個數比是1：1，氧化產物與還原產物的質量比是5：1，試用雙線橋標出反應電子轉移的方向和數目．

分析 由KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答 解：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，氧化劑是KClO3，被還原，還原產物為Cl2，由電子守恒可知，得電子與失電子個數比是1：1，5個Cl被氧化與1個Cl被還原時轉移電子相等，則氧化產物與還原產物的質量比是5：1，該反應轉移5e-，雙線橋法表示氧化還原反應為，
故答案為：KClO3；Cl2；1：1；5：1；．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
B．任何條件下，等質量的氧氣和臭氧（O3）所含的原子數必相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下表中列出了25℃、101kPa時一些物質的燃燒熱數據
物質CH4C2H2H2
燃燒熱/kJ/mol890.31299.6285.8
已知鍵能：C-H鍵：413.4kJ/mol、H-H鍵：436.0kJ/mol．則下列敘述正確的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2 （g）+2 H2O （ l）△H=-890.3 kJ/mol
B．質量相等的CH4比C2H2燃燒放出熱量少
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
D．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知一定溫度下，2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），現有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2mol X和1mol Y，達到平衡狀態時，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關系正確的是（　　）
A．m=4B．a=bC．a＜$\frac{b}{2}$D．m＜3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用．
（1）金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學角度來看，主要是利用它們的D．
A．硬度適中
B．密度適中
C．在自然界里都可得到純凈的單質
D．不活潑性
（2）一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是銅幣，黑色物質是氧化銅，形成這種物質的化學方程式為2Cu+O2=2CuO，綠色物質是Cu2（OH）2CO3，形成這種物質的化學方程式為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3，這枚金屬幣的真面目為紅色．另外一枚是閃閃發光的黃色金屬幣，它肯定是金幣，表面一直未被氧化的原因是金不活潑，不易被氧化．
（3）不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙．下列方法中能有效鑒別其真假的是D．
A．觀察顏色
B．查看圖案
C．用手掂量輕重
D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．A、B均是原子序數為1～18的元素中的一種，已知A的原子序數為n，A2+離子比B2-離子少8個電子，則B的原子序數是（　　）
A．n+4B．n+6C．n+8D．n+10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的反應熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1
則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
C．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol-1，則$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1
D．H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲組同學采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅．
①儀器a的名稱是分液漏斗．
②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現出的化學性質主要有酸性和強氧化性．
③儀器c中收集的氣體主要是NO．（填分子式）
④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是9.8g．
（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．則：①反應結束后的溶液中NO3-的物質的量的取值范圍是2amol＜n（NO3-）＜3amol．（用含a的代數式等表示）
②若反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 為3：1，則$\frac{a}{b}$的值為$\frac{11}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．對于反應mA （g）+nB （g）?pC（g） 有如圖所示的關系，
則：
（1）P1＜P2；T1＞T2
（2）m+n＞p
（3）該反應正反應為放熱反應．

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同步練習冊答案
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