Question

9．已知一定溫度下，2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），現有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2mol X和1mol Y，達到平衡狀態時，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關系正確的是（　　）

• A． m=4
• B． a=b
• C． a＜$\frac{b}{2}$
• D． m＜3

Answer 1

分析 甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，壓強與物質的量成正比，X、Y的物質的量為2倍的關系，若平衡不移動，b=2c，現b＞2c，則加壓平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，壓強與物質的量成正比，X、Y的物質的量為2倍的關系，若平衡不移動，b=2c，現b＞2c，則加壓平衡正向移動，
所以2+1＞m，則m≤2，m等于2或1，
又熱化學反應中2molX與1molY完全反應放出akJ熱量，向密閉容器甲中通入2mol X和1mol Y，不能完全轉化，放出的熱量bkJ＜akJ，因轉化率不知，則無法確定a、b的關系，
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算及熱化學反應中物質的量與熱量的關系，明確b＞2c時平衡移動的方向是解答本題的關鍵，題目難度中等．