Question

1．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）

• A． 48gO₃含有的氧原子數目為N_A
• B． 常溫常壓下，22.4L Cl₂含有的分子數目為N_A
• C． 1molAl與足量氫氧化鈉溶液完全反應時失去的電子數目為3N_A
• D． 1mol•L^-1K₂CO₃溶液中含有的鉀離子數目為2N_A

Answer 1

分析 A、臭氧由氧原子構成；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、鋁反應后變為+3價；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、臭氧由氧原子構成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3N_A個，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質的量小于1mol，則分子個數小于N_A個，故B錯誤；
C、鋁反應后變為+3價，故1mol鋁完全反應后失去3mol電子即3N_A個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個數無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．