Question

20．設阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A． 1L0.1mol/L的 Na₂S溶液中S^2-的個數為0.1N_A
• B． 標準狀況下，11.2LH₂所含的中子數為0.15 N_A
• C． 7.8g Na₂O₂與足量的水反應，轉移的電子數為0.2 N_A
• D． 1mol羥基所含電子數為9 N_A

Answer 1

分析 A、S^2-是弱酸根，在溶液中會水解；
B、氫氣中無中子；
C、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉與水反應時，1mol過氧化鈉轉移1mol電子來分析；
D、羥基不顯電性．

解答 解：A、S^2-是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中S^2-的個數小于0.1N_A個，故A錯誤；
B、氫氣中無中子，故標況下11.2L即0.5mol氫氣中含中子數為0，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉與水反應時，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故C錯誤；
D、羥基不顯電性，故1mol羥基中含9mol電子即9N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．