Question

10．已知有以下物質相互轉化

試回答：
（1）寫出A的化學式Fe，D的化學式KCl．
（2）寫出由E轉變成G的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）鑒定I中陽離子的實驗方法和現象：取少許I溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色即可鑒別含Fe³⁺，．
（4）寫出將B溶液轉化為I溶液的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe²⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 由轉化關系可知，白色沉淀E在空氣中轉化紅褐色沉淀G，則E為Fe（OH）₂，G為Fe（OH）₃，加熱G生成紅褐色固體H為Fe₂O₃，G與鹽酸反應生成I為FeCl₃．由溶液F與硝酸銀、硝酸溶液反應生成白色沉淀F，且所得溶液焰色反應為紫色，故含有K⁺，白色沉淀F為AgCl，D為KCl，由溶液B+溶液C→KCl+Fe（OH）₂，為FeCl₂與KOH，而溶液I+A→溶液B，則B為FeCl₂，E為KOH，A為Fe，Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，據此解答．

解答 解：由轉化關系可知，白色沉淀E在空氣中轉化紅褐色沉淀G，則E為Fe（OH）₂，G為Fe（OH）₃，加熱G生成紅褐色固體H為Fe₂O₃，G與鹽酸反應生成I為FeCl₃．由溶液F與硝酸銀、硝酸溶液反應生成白色沉淀F，且所得溶液焰色反應為紫色，故含有K⁺，白色沉淀F為AgCl，D為KCl，由溶液B+溶液C→KCl+Fe（OH）₂，為FeCl₂與KOH，而溶液I+A→溶液B，則B為FeCl₂，E為KOH，A為Fe，Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣．
（1）A的化學式為Fe，D的化學式為KCl，故答案為：Fe；KCl；
（2）由E轉變成G的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）鑒定FeCl₃中陽離子的實驗方法和現象：取少許I溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色即可鑒別含Fe³⁺，
故答案為：取少許I溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色即可鑒別含Fe³⁺，；
（4）將B溶液轉化為I溶液的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe²⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe²⁺+2Cl^-．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Fe、Cl等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系，E、G、H顏色及溶液焰色反應為紫色等解題突破口，難度中等．