Question

11．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

Answer 1

分析 （1）根據配制一定物質的量濃度溶液用到儀器選擇；根據配制溶液的體積選擇容量瓶的規格；
（2）容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體或者稀釋濃溶液，不能長期存儲溶液，使用前應檢查是否漏水，據此解答；
（3）依據m=CVM計算需要氫氧化鈉的質量；定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋規律計算需要濃硫酸體積，依據量取濃硫酸體積選擇合適的量筒．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒杯和分液漏斗，要配置450ml溶液應選擇500ml容量瓶；還需要的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
故答案為：A、C； 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）使用容量瓶前檢查其是否漏水，否則配制溶液的濃度有誤差，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導致溶質的物質的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故B錯誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故C錯誤；
D．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋溶液，故D錯誤；
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，目的是搖勻溶液，故E正確；
故選：BCD；
（3）配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，實驗室沒有450mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量m=0.1mol/L×40g/mol×0.4L，解得m=2.0g；
定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，依據C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏低；
故答案為：2.0； 小于；
（4）質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的物質的量濃度不變得18.4mol/L×V=0.5L×0.5mol/L，解得V=0.0136L，即13.6mL；需要用15mL量筒量�。�
故答案為：13.6；  15．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，明確配制原理和步驟是解題關鍵，注意容量瓶、量筒規格的選取方法，題目難度不大．