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16．下列有關(guān)操作或判斷正確的是（　　）

	A．	配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏低
	B．	用托盤天平秤取25.20g NaCl
	C．	用100mL 量筒量取5.2mL 鹽酸
	D．	用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，將量取的濃鹽酸倒入容量瓶中，加水稀釋到刻度線即可

分析 A．定容仰視刻度線會導致加入的蒸餾水體積偏大；
B．托盤天平的讀數(shù)只能讀到0.1g；
C．量取5.3mL溶液應(yīng)該選用10mL量筒，否則會產(chǎn)生較大誤差；
D．不能在容量瓶中稀釋，應(yīng)該用燒杯稀釋濃鹽酸．

解答解：A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故A正確；
B．托盤天平的準確度為0.1g，無法用托盤天平稱取25.20gNaCl，故B錯誤；
C．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸會產(chǎn)生較大誤差，應(yīng)該使用10mL量筒量取，故C錯誤；
D．稀釋濃鹽酸應(yīng)該在燒杯中進行，容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能溶解或稀釋溶液，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及常見儀器的使用方法，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度溶液的步驟，明確常見儀器的構(gòu)造及使用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Γ?/p>

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

某課外活動小組同學用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）BD．
A．溶液中Na⁺向A極移動
B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
C．反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
D．若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）D導出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因H⁺放電，促進水的電離，OH^-濃度增大．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．單質(zhì)Ti的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO₃）的方法來制取TiO₂，再由TiO₂制金屬Ti．由TiO₂制金屬Ti的反應(yīng)為：
①TiO₂+2C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl₄+2CO ②TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2MgCl₂+Ti
則下列敘述正確的是（　　）

	A．	由反應(yīng)①可知，Cl₂是氧化劑，TiCl₄是氧化產(chǎn)物
	B．	由反應(yīng)①可知，可用CO在高溫下把TiO₂還原成Ti
	C．	由反應(yīng)②可知，若有24 g Mg參加反應(yīng)，就可生成1 mol Ti
	D．	由反應(yīng)②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　　）

	A．	體積相等，密度相等的CO和C₂H₄		B．	溫度相同，體積相同的O₂和N₂
	C．	質(zhì)量相等，密度不等的N₂和CO		D．	壓強相同、體積相同的N₂和O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，完成下列表格

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格	除容量瓶、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它玻璃儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻線2-3cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度的影響是（填偏大、偏小、不變）：沒有進行
A操作時濃度偏小；加蒸餾水時不慎超過了刻度線時濃度偏小；定容時俯視時濃度偏大_．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．1905年德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．哈伯法合成氨需要20-50Mpa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨的產(chǎn)率為10%-15%．2005年美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe（DMeOPrPE）2C1₂的鐵化合物作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N₂+3H₂=2NH₃，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	不同的催化劑對化學反應(yīng)速率的影響均相同
	B．	哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)
	C．	新法合成能在常溫下進行是因為不需要鍛煉化學鍵
	D．	新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展愿景

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是某反應(yīng)在不同條件下的能量與反應(yīng)過程關(guān)系圖，有關(guān)該圖的說法正確的是（　　）

	A．	虛線代表的是使用了催化劑的反應(yīng)的圖象，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	B．	E₁、E₂是該反應(yīng)在不同條件下的活化能，E₄、E₅是反應(yīng)在不同條件下放出的能量
	C．	兩種條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)相同，且虛線代表的反應(yīng)速率較快
	D．	該反應(yīng)的△H=E₁-E₅=E₂-E₄=E₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如表中實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項	實驗操作	實驗?zāi)康?/TD>
A	向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）₂并加熱	確定甲酸鈉具有醛基性質(zhì)
B	加溴水，振蕩，過濾除去沉淀	除去苯中混有的苯酚
C	向酒精和水的混合溶液中加入金屬鈉	確定酒精中混有水
D	將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液	檢驗水解產(chǎn)物中的氯離子

A．

B．

C．

D．

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