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12．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．NO2與水的反應：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
C．醋酸在離子反應中保留化學式；
D．反應生成硝酸和NO．

解答 解：A．FeCl3溶液與Cu的反應的離子反應為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯誤；
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B錯誤；
C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．NO2與水的反應的離子反應為3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色），
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變為黃色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變為橙色．
②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變為綠色，發生反應：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+═2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正確的是（　　）
A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實驗②能說明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小
D．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列反應中水既不是氧化劑又不是還原劑的是（　　）
A．3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2?D．Cl2+2H2O═HClO+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是（　　）
A．1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的個數為0.1NA
B．標準狀況下，11.2LH2所含的中子數為0.15 NA
C．7.8g Na2O2與足量的水反應，轉移的電子數為0.2 NA
D．1mol羥基所含電子數為9 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一種回收并利用含碘（I-）廢液的工藝流程如圖1：

（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為2Cu2++2I-+SO32-+H2O=2CuI↓+SO42-+2H+．
（2）CuSO4的投加量對廢水中I-的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數表示）下，反應后I-和Cu2+的濃度如圖2所示，則適宜的CuSO4過量系數應為1.1，分析原因小于1.1則I-去除率較低，大于1.1又會引入較多的重金屬離子Cu2+．
（3）反應Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質量比為21：127），則加入的水的作用是催化劑，反應Ⅱ的化學方程式是Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．
（4）操作Ⅰ包括蒸發（或加熱）（濃縮）、（冷卻）結晶、過濾，冰水洗滌的目的是除去表面可溶性雜質，同時減少KI的溶解損失（或防止KI的氧化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學科學與材料、能源、信息、環境等科學密切相關．下列現象或事實的解釋或解決問題的方法不正確的是（　　）
選項現象或事實解釋或解決方法
A大量的燃煤、燃油是形成霧霾的主要原因，發展核能等清潔能源，減少化石燃料的使用
B“地溝油”是被氧化、分解的油脂，禁止食用采用化學技術處理后代替汽油作燃料
C氫氧化鈉與氫氟酸都能與硅、二氧化硅反應硅、二氧化硅都具有兩性
D漂白粉在空氣中久置變質是
 		漂白粉中的有效成分與空氣中的CO2反應生成CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體與Fe3+反應的主要產物是Fe2+、SO42-．（填離子符號）
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是B．
A．Na2SO3溶液與HNO3    B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒    D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是吸收未反應的SO2，防止空氣污染．
（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態）進入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的濃度至少為0.25mol/L才能達到目的．
（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是過量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現象是裝置B中溶液藍色褪去，寫出有關離子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．

（1）請配平e處的化學反應方程式□KMnO4+□HCl（濃）═□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
（2）e處反應中發生氧化還原反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5．
（3）b處的實驗現象為溶液由無色變藍色，d處的離子方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（4）c處反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，標準狀況下，當有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為0.01mol．
（5）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在中和熱的測定實驗中，下列溶液組合最合適的是（　　）
A．50mL 0.50mol/L H2SO4溶液與50mL 0.50mol/L Ba（OH）2溶液
B．50mL 0.50mol/L鹽酸溶液與50mL 0.50mol/L NaOH溶液
C．50mL 0.50mol/LCH3COOH溶液與50mL 0.50mol/L NaOH溶液
D．50mL 0.50mol/L鹽酸溶液與50mL 0.50mol/L氨水

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