Question

19．某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，此時溶液的c（OH^-）=2.0×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，則溶液中，由水電離產生的c（H⁺）=8×10^-11mol/L，此時溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．

Answer 1

分析 純水顯中性，故溶液中的c（H⁺）=c（OH^-），據此分析；若溫度不變，則水的離子積不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，據此求出c（OH^-）=$\frac{kw}{c（{H}^{+}）}$，而由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）；溫度越高，水的電離被促進，水的離子積數值越大．

解答 解：純水顯中性，即純水中的c（H⁺）=c（OH^-）=2.0×10^-7mol/L，此溫度下，水的離子積Kw=4.0×10^-14；若溫度不變，則水的離子積不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，則溶液中的c（OH^-）=$\frac{kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5.0×1{0}^{-4}}$=8×10^-11mol/L，而在酸溶液中，所有的氫氧根全部來自于水的電離，而由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），故由水電離出的c（H⁺）=8×10^-11mol/L；25℃時，水的離子積Kw=1×10^-14，而此溫度下，水的離子積Kw=4.0×10^-14，由于溫度越高，水的電離被促進，水的離子積數值越大，故此溫度高于25℃．
故答案為：2.0×10^-7； 8×10^-11；高于．

點評 本題考查了溫度對水的離子積的影響和溶液中離子濃度的計算，應注意的是由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），難度不大．