Question

4．（1）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質量為20g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數目之比為3：4．
（2）在125 mL0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質；
（3）需要480mL0.2mol/L CuSO₄溶液做實驗，需要稱取CuSO₄•5H₂O25g來配溶液．
（4）在質量分數為28%的KOH水溶液中，OH^-與H₂O分子數之比是1：8．
（5）某氯化鎂溶液的密度為dg/cm³，其中鎂離子的質量分數為w，amL該溶液中Cl^-的物質的量為$\frac{2adw}{95}$ mol．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體的物質的量，設CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，節主題及關系和質量關系求得x、y，再根據二者物質的量計算出混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據v=$\frac{n}{c}$計算出氫氧化鈉溶液的體積；
（3）配制480mL溶液，需要選用500mL的容量瓶，配制的是500mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液，根據n=cv計算出硫酸銅的物質的量，再根據m=nM計算出硫酸銅晶體的質量；
（4）設溶液質量為100g，根據n=$\frac{m}{M}$計算出氫氧化鉀、水的物質的量，OH^-與H₂O分子數之比等于物質的量之比；
（5）根據m=ρVω計算出氯化鎂的質量，再根據n=$\frac{m}{M}$計算出氯化鎂的物質的量及氯離子的物質的量．

解答 解：（1）在標準狀況下，13.44LCO和CO₂組成的混合氣體的物質的量為：$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，設CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，則：x+y=0.6、28x+44y=20，解得：x=0.4，y=0.2，
根據N=nN_A可知，碳與氧兩種原子的數目之比等于其物質的量之比，
所以混合氣體中C和O兩種原子的數目之比為（0.4+0.2）：（0.4+2×0.2）=3：4，
故答案為：3：4；
（2）1g氫氧化鈉的物質的量為：$\frac{1g}{40g/mol}$=0.025mol，需要0.2mol/L NaOH溶液的體積為：$\frac{0.025mol}{0.2mol/L}$=0.125L=125mL，故答案為：125；    
（3）需要480mL0.2mol/L CuSO₄溶液做實驗，實際上配制的是500mL 0.2mol/L的溶液，需要硫酸銅的物質的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，則需要稱取CuSO₄•5H₂O的質量為：250g/mol×0.1mol=25g，
故答案為：25；  
（4）設溶液質量為100g，則該溶液中含有28g氫氧化鉀、72g水，含有KOH的物質的量為：$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，含有水的物質的量為：$\frac{72g}{18g/mol}$=4mol，
OH^-與H₂O分子數之比等于其物質的量之比，則OH^-與H₂O分子數之比為：0.5mol：4mol=1：8，
故答案為：1：8；
（5）某氯化鎂溶液的密度為dg/cm³，其中鎂離子的質量分數為w，則amL該溶液中含有氯化鎂的物質的量為：$\frac{dg/c{m}^{3}×amL×w}{95g/mol}$=$\frac{adw}{95}$mol，所以amL該溶液中Cl^-的物質的量為：n（Cl^-）=$\frac{adw}{95}$mol×2=$\frac{2adw}{95}$mol，
故答案為：$\frac{2adw}{95}$．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、物質的量濃度、阿伏伽德羅常數等之間的關系為解答關鍵，試題知識點較多，充分考查了學生的分析能力及化學計算能力．