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13．溶液的PH除了可以通過實驗得出的具體數據計算得到，在實驗室中還可以用PH試紙或PH計來測量得到．

分析在實驗室可以通過pH試紙、pH計測量溶液的pH值，據此解答．

解答解：（1）溶液的PH除了可以通過實驗得出的具體數據計算得到，在實驗室中還可以用pH試紙、pH計測量溶液的pH值；
故答案為：PH試紙； PH計．

點評本題考查了溶液pH值的獲取方法，熟悉pH試紙、pH計的用途，明確pH試紙的使用方法及注意問題是解題關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在已知提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：
試回答：

（1）乙、丁中溶質的化學式：乙FeI₂，丁FeCl₃．
（2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是C（填寫字母編號）
a．除去未反應的NO₃^- b．除去未反應的I^- c．除去未反應的Fe d．除去堿性物質
（3）實驗室檢驗I₂的方法是將碘加在淀粉溶液中現藍色．
（4）寫出步驟5中Ag與稀硝酸反應的離子反應方程式3Ag+NO₃^-+4H⁺═3Ag⁺+NO↑+3H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質量為20g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數目之比為3：4．
（2）在125 mL0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質；
（3）需要480mL0.2mol/L CuSO₄溶液做實驗，需要稱取CuSO₄•5H₂O25g來配溶液．
（4）在質量分數為28%的KOH水溶液中，OH^-與H₂O分子數之比是1：8．
（5）某氯化鎂溶液的密度為dg/cm³，其中鎂離子的質量分數為w，amL該溶液中Cl^-的物質的量為$\frac{2adw}{95}$ mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在Na⁺濃度為0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．（已知H₂SiO₃為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為固體SiO₂和H₂O）

陽離子	K⁺	Ag⁺	Ca²⁺	Ba²⁺
陰離子	NO${\;}_{3}^{-}$	CO${\;}_{3}^{2-}$	SiO${\;}_{3}^{2-}$	SO${\;}_{4}^{2-}$

現取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．

序號	實驗內容	實驗結果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量	固體質量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl₂溶液	無明顯現象

請回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺；
（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，寫出SiO${\;}_{3}^{2-}$物質的量濃度的計算過程．
（4）判斷K⁺是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某一元強酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c（H⁺）均為1×10^-2mol/L，各取這兩種溶液10mL分別與足量金屬鎂反應．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	產生H₂量：X＞Y		B．	反應消耗鎂的量：X＞Y
	C．	反應起始時速率：X=Y		D．	反應一段時間后速率：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學學習方法中的類推法是由已學知識通過遷移構建新知識的方法．下列類比正確的是（　�。�

	A．	CaCO₃與稀硝酸反應生成CO₂，CaSO₃也能與稀硝酸反應生成SO₂
	B．	銅在Cl₂中燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中燃燒生成二價銅
	C．	鋅可以與溶液中的銀離子發生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發生置換反應
	D．	鈉與乙醇反應產生氫氣，鉀與乙醇也能反應產生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某無色溶液的溶質只由以下離子中的若干離子構成：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-．將該溶液進行如下實驗，根據所給實驗現象判斷原溶液中離子的存在情況，填寫空格．
（1）取適量該溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，最終得到無色透明溶液．肯定存在的離子Na⁺、CO₃^2-；肯定不存在的離子Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺．
（2）在（1）所得到的溶液中再加入過量NH₄HCO₃溶液，有無色無味的氣體生成，同時析出白色沉淀．原溶液中肯定存在的離子AlO₂^-，寫出生成沉淀的離子方程式Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，加熱，有刺激性氣味的氣體生成，同時析出白色沉淀．沉淀中一定含有碳酸鋇
（4）原溶液中溶質的成分為NaAlO₂、Na₂CO₃或Na₂SO₄（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），該反應速率極慢，570K時平衡常數為1×10⁵⁹．下列說法正確的是（　　）

	A．	裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO
	B．	提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
	C．	570K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義
	D．	提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質在水中電離方程式正確的是（　�。�

	A．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-		B．	NaHSO₄═$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Na⁺+H⁺+SO₄^2-
	C．	Ca（OH）₂═Ca²⁺+OH^-		D．	Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-

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