| A． | 裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO | |
| B． | 提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 | |
| C． | 570K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義 | |
| D． | 提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑 |
分析 A、反應是可逆反應，不能進行徹底；
B、尾氣溫度已經很高，再升高溫度的意義不大；
C、催化劑可以加快反應速率；
D、提高凈化速率的最好方法是使用高效催化劑．
解答 解：A．該反應為可逆反應，不能完全轉化，排出的氣體中一定含有NO或CO，故A錯誤；
B．尾氣溫度已經很高，再升高溫度，反應速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，故B錯誤；
C、催化劑可以加快反應速率，有利于尾氣的轉化，故C錯誤；
D、研制高效催化劑可提高反應速率，解決反應極慢的問題，有利于尾氣的轉化，故D正確；
故選D．
點評 本題考查化學反應速率問題，題目難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵，答題時注意認真審題．
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 反應熱專指反應過程中放出的熱量 | |
| B． | 有能量變化的過程一定是化學變化 | |
| C． | 反應中能量變化的多少與參加反應的物質的質量有關 | |
| D． | 反應熱的測定和反應的溫度、壓強無關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 熔融狀態下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO42- | |
| B． | H2CO3的電離：H2CO3═2H++CO32- | |
| C． | 水溶液中的NaHCO3電離：NaHCO3═Na++HCO3- | |
| D． | 水溶液中的Fe（OH）3電離：Fe（OH）3═Fe3++3OH- |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
| A． | 反應在前5 s的平均速率v（A）=0.17mol•L-1•s-1 | |
| B． | 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變 | |
| C． | 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.46mol•L-1，則反應的△H＞0 | |
| D． | 相同溫度下，C（g）?A（g）+B（g）的平衡常數K=1.6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| KCl | K2SO4 | ZnSO4 | |
| ① | 0.3mol•L-1 | 0.2mol•L-1 | 0.1mol•L-1 |
| ② | 0.1mol•L-1 | 0.3mol•L-1 | - |
| A． | K+的物質的量相同 | B． | Cl-的物質的量相同 | ||
| C． | 完全相同 | D． | SO${\;}_{4}^{2-}$的物質的量不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 氫鍵既影響物質的物理性質，也決定物質的穩定性 | |
| B． | 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高 | |
| C． | 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體 | |
| D． | CS2、H2O、C2H2都是直線形分子 |
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