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12．用單線橋法標出下面反應方程式的電子轉移情況，判斷被氧化和未被氧化的HCl的物質的量之比．2KMnO4+16HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．5：3；．

分析 在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，根據化合價的變化判斷轉移的電子數．

解答 解：在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應中，Mn元素化合價降低，所以KMnO4 是氧化劑，
HCl中Cl元素化合價升高，反應物HCl是還原劑，
反應中16molHCl參加反應，其中10mol被氧化，另外6mol作為酸與金屬離子結合，則被氧化與未被氧化的HCl的質量之比比為5：3；
反應中2molKMnO4得到10mol電子，HCl失去10mol電子，則單線橋法標出電子轉移的方向和數目為：；
故答案為：5：3；．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應概念的判斷的考查，注意從化合價角度分析，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發生如下反應：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+3H2O+K2SO4有關該反應說法正確的是（　　）
A．該反應屬于復分解反應B．S元素化合價升高
C．N元素被還原D．KMnO4 作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在已知提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：
試回答：

（1）乙、丁中溶質的化學式：乙FeI2，丁FeCl3．
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是C（填寫字母編號）
a．除去未反應的NO3-   b．除去未反應的I-   c．除去未反應的Fe   d．除去堿性物質
（3）實驗室檢驗I2的方法是將碘加在淀粉溶液中現藍色．
（4）寫出步驟5中Ag與稀硝酸反應的離子反應方程式3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液，則無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是（　　）
A．10QB．5QC．11QD．7Q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol O2和1molN2所占有的體積都約為22.4L
B．標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質的量約為2mol
C．在標準狀況下，1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4L
D．H2的氣體摩爾體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某可逆反應：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）（焓變為△H），其溫度T、時間t與生成物C的體積百分數C%、平衡混合氣體的平均相對分子質量M的關系如圖1，2所示，下列結論正確的是（　　）
A．m+n＞p，△H＞0B．m+n＞p，△H＜0C．m+n＜p，△H＞0D．m+n＜p，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為20g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數目之比為3：4．
（2）在125 mL0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質；
（3）需要480mL0.2mol/L CuSO4溶液做實驗，需要稱取CuSO4•5H2O25g來配溶液．
（4）在質量分數為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O分子數之比是1：8．
（5）某氯化鎂溶液的密度為dg/cm3，其中鎂離子的質量分數為w，amL該溶液中Cl-的物質的量為$\frac{2adw}{95}$ mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在Na+濃度為0.5mol•L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為固體SiO2和H2O）
陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+
陰離子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
現取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．
序號實驗內容實驗結果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象
請回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，寫出SiO${\;}_{3}^{2-}$物質的量濃度的計算過程．
（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），該反應速率極慢，570K時平衡常數為1×1059．下列說法正確的是（　　）
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．570K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

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