Question

8．某一元強酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c（H⁺）均為1×10^-2mol/L，各取這兩種溶液10mL分別與足量金屬鎂反應．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 產生H₂量：X＞Y
• B． 反應消耗鎂的量：X＞Y
• C． 反應起始時速率：X=Y
• D． 反應一段時間后速率：X＞Y

Answer 1

分析 一元強酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL，c（H⁺）均為1×10^-2mol/L，則所含酸的物質的量Y＞X，足量金屬鎂反應產生氫氣的物質的量Y＞X，氫離子濃度相同，開始時反應速率X=Y，反應一段時間后X中氫離子濃度下降得快，Y中氫離子濃度下降得慢，反應速率X＜Y，據此分析．

解答 解：A、足量金屬鎂反應產生氫氣的物質的量Y＞X，故A錯誤；
B、由于所含酸的物質的量Y＞X，所以消耗Mg的量Y＞X，故B錯誤；
C、c（H⁺）均為1×10^-2mol/L，氫離子濃度相同，開始時反應速率X=Y，故C正確；
D、反應一段時間后X中氫離子濃度下降得快，Y中氫離子濃度下降得慢，反應速率X＜Y，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了影響反應速率的因素，注意相同c（H⁺）相同體積的一元強酸和弱酸所含酸的物質的量弱酸大于強酸，難度不大．