Question

9．已知K₂Cr₂O₄溶液中存在下列平衡體系：Cr₂O₄^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．
①寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②向5mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₄溶液中滴加10～20滴NaOH溶液產生的現象為溶液黃色加深（或由橙色變黃色或橙色變淺）．
③向5mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₄溶液中加水，平衡將向正向移動（填“正向”或“逆向”），原因是Qc＜K．

Answer 1

分析 （1）化學平衡常數=$\frac{各生成物平衡濃度系數次冪之積}{各反應物平衡濃度系數次冪之積}$；
（2）5mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₄溶液中滴加10～20滴NaOH溶液會消耗氫離子，平衡正向移動；
（3）5mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₄溶液中加水，濃度減小，結合Qc和K之間的關系來回答．

解答 解：（1）化學平衡常數K=$\frac{各生成物平衡濃度系數次冪之積}{各反應物平衡濃度系數次冪之積}$=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$，故答案為：K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$；
（2）向5mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₄溶液中滴加10～20滴NaOH溶液會消耗氫離子，平衡正向移動，產生的現象為：溶液黃色加深（或由橙色變黃色或橙色變淺），
故答案為：溶液黃色加深（或由橙色變黃色或橙色變淺）；
（3）向5mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₄溶液中加水，因為Qc=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$，體積增加導致各組分濃度減小，所以Qc＜K，平衡正向移動，故答案為：正向；Qc＜K．

點評 本題考查學生化學平衡常數的書寫以及應用，注意平衡移動原理的應用是關鍵，難度中等．