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1．下列現象或事實可以用同一原理解釋的是（　　）
A．濃硫酸和濃鹽酸長期露置在空氣中濃度均降低
B．氯化銨和碘都可以用加熱的方法進行提純
C．氯水、SO2均能使品紅溶液褪色
D．溴蒸汽和NO2氣體都能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍

分析 A．濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發性；
B．氯化銨加熱分解、碘加熱升華；
C．氯水有強氧化性，二氧化硫能與品紅結合生成無色物質；
D．溴、二氧化氮都具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘．

解答 解：A．濃硫酸露置空氣中吸收空氣中的水，溶液濃度降低，鹽酸易揮發導致濃度均降低，但原理不同，故A錯誤；
B．氯化銨加熱分解、碘加熱升華，所以不能用加熱法進行提純，故B錯誤；
C．氯水有強氧化性，能將品紅氧化成無色物質，二氧化硫能與品紅結合生成無色物質，故C錯誤；
D．溴、二氧化氮都具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查物質的性質，題目難度不大，注意氯水有強氧化性，能將品紅氧化成無色物質，二氧化硫能與品紅結合生成無色物質，注意溴、二氧化氮的強的氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被還原為 NO 氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示． 下列分析或結果正確的是（　　）
A．每份溶液中NO-3物質的量為 0.4mol
B．原溶液中H2SO4濃度為2.5mol•L-1
C．第一份溶液中最終溶質為CuSO4和 Cu（NO3）2
D．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+═Fe2+，BC段產生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．所有自發進行的反應都是放熱反應
B．同一物質固、液、氣三種狀態的熵值相同
C．恒溫恒壓下，△H＜0且△S＞0的反應一定可以自發進行
D．自發反應在任何條件下都能實現

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知K2Cr2O4溶液中存在下列平衡體系：Cr2O42-+H2O?2CrO42-+2H+．
①寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中滴加10～20滴NaOH溶液產生的現象為溶液黃色加深（或由橙色變黃色或橙色變淺）．
③向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中加水，平衡將向正向移動（填“正向”或“逆向”），原因是Qc＜K．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列與實驗相關的敘述，正確的是（　　）
A．濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
B．四氯化碳萃取溴水中的溴時，水從分液漏斗下口流出
C．向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶體析出
D．某溶液中滴加BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的pH和原子序數的關系如圖甲所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵．
（3）測定Z元素最高價氧化物對應水化物溶液物質的量濃度的方法為酸堿中和滴定．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是ac（填序號）
a．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為：．
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖乙所示：
已知A是一種正鹽，則A的化學式為Na2CO3；若氣體a為單質，反應Ⅱ的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．晚自習的課間，同學們站在四樓上，可以看到市里的空中有移動的光柱，這就是氣溶膠發生的丁達爾效應，下列說法不正確的是（　　）
A．制備Fe（OH）3膠體的化學方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3HCl
B．膠體分散質粒子的直徑介于1～100nm之間
C．利用丁達爾效應可鑒別膠體和溶液
D．膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1g  N2含有x個N2，則阿伏加德羅常數為（　　）
A．$\frac{x}{28}$B．14x mol-1C．28x mol-1D．28x

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關反應熱的說法正確的是（　　）
A．在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量
B．由C（石墨，S）═C（金剛石，S）△H=+1.9kJ•mol-1，可知金剛石比石墨穩定
C．已知常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2kJ•mol-1，則Q1＜Q2

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