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16．下列與實驗相關的敘述，正確的是（　　）

	A．	濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
	B．	四氯化碳萃取溴水中的溴時，水從分液漏斗下口流出
	C．	向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH₃后，再通入CO₂，有晶體析出
	D．	某溶液中滴加BaCl₂溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag⁺

分析 A．濃硝酸有強氧化性；
B．上層液體從上口倒出；
C．反應生成碳酸氫鈉晶體；
D．白色沉淀可能為硫酸鋇．

解答解：A．濃硝酸有強氧化性，應用玻璃塞，故A錯誤；
B．分液時，水從分液漏斗上口放出，溴的四氯化碳溶液從分液漏斗下口倒出，故B錯誤；
C．反應生成碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，故C正確；
D．某溶液加入BaCl₂溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液可能含有Ag⁺，或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查較為綜合，涉及物質的保存以及離子檢驗等，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	飽和氯水中：NH₄⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-
	C．	c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L溶液中：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-
	D．	與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關．當n（KOH）=a mol時，
（1）標準狀況下，參加反應的氯氣的體積等于11.2a L
（2）若某溫度下，反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$，此時反應總離子方程式為7Cl₂+14OH^-=11Cl^-+ClO^-+2ClO₃^-+7H₂O．
（3）改變溫度，產物中KClO₃的最大理論產量為$\frac{1}{6}$amol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知下列反應的平衡常數：
H₂（g）+S（s）?H₂S（g），K₁；
S（s）+O₂（g）?SO₂（g），K₂．
則反應：H₂（g）+SO₂（g）?O₂（g）+H₂S（g）的平衡常數為（　　）

A．

K₁+K₂

B．

K-K₂

C．

K₁×K₂

D．

$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

甲醇（CH₃OH）來源豐富，價格低廉，運輸儲存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
（1）在25℃、101KPa下，1g甲醇（液態）燃燒生成CO₂和液態水放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．（△H的數值保留小數點后1位）
（2）工業上用CO與H₂反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中進行反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲醇的物質的量隨溫度的變化如圖所示，請回答下列問題：
①該反應正向為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），升高溫度，平衡常數K＜（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②該反應的△S＜0（填“＞”或“＜”）在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行．
③溫度為T₂時，從反應開始到平衡，H₂表示的平均反應速率v（H₂）=$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）．
④在其他條件不變的情況下，將處于C點的平衡體系體積壓縮到原來的1/2，重新平衡時，下列有關該體系的說法正確的是BC．
A． H₂的濃度減小 B．甲醇的百分含量增大 C．$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$減小 D．$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）已知反應2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol•L^-1）	0.44	0.6	0.6

①比較此時正、逆反應速率的大小：v_正＞ v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，經10min反應達到平衡，此時c（CH₃OH）=0.04mol/L，該時間內反應速率v（CH₃OH）=0.16mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列現象或事實可以用同一原理解釋的是（　　）

	A．	濃硫酸和濃鹽酸長期露置在空氣中濃度均降低
	B．	氯化銨和碘都可以用加熱的方法進行提純
	C．	氯水、SO₂均能使品紅溶液褪色
	D．	溴蒸汽和NO₂氣體都能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組擬選用如圖甲裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為dfebcf或dfecbf（填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）．
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；
②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；
③反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞（填操作）；
④拆除裝置，取出產物．
（3）利用反應Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂.8H₂O↓+2NH₄⁺，在堿性環境下制取CaO₂的裝置如圖乙所示：
①裝置A中發生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反應歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca²⁺反應析出的氫離子，促進反應進行（或使溶液呈堿性，減少CaO₂•8H₂O的溶解，或提高產品的產率）．
③反應結束后，經過濾（填操作名稱）、洗滌、低溫烘干可獲得CaO₂.8H₂O．檢驗CaO₂.8H₂O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈．
④已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．若所取產品質量是mg，加熱至恒重時，剩余固體ng，則產品中CaO₂的質量分數為$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）．
（4）鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣（Ca₃N₂），同時可能生成過氧化鈣．請利用下列試劑，設計試驗檢驗鈣的燃燒產物中是否含有過氧化鈣取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl₂溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣．（簡要說明實驗步驟、現象和結論）限選試劑：酸化的FeCl₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．

X、Y、Z可以用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是

	X	Y	Z
A	堿	氧化物	純凈物
B	電解質	鹽	化合物
C	膠體	分散系	混合物
D	酸性氧化物	非金屬氧化物	氧化物

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	含有 N_A個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
	B．	25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子數為3N_A
	C．	標準狀況下，22.4L CCl₄中含有的C原子數目為N_A
	D．	物質的量濃度為0.5 mol•L^-1的MgCl₂溶液中，所含Cl^-個數為N_A

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