分析 (1)由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(K),據(jù)此計算;
(2)令n(ClO-)=1mol,則n(Cl-)=11mol,根據(jù)電子轉移守恒計算n(ClO3-),再由原子守恒和電荷守恒配平反應的離子方程式;
(3)氧化產(chǎn)物只有KClO3時,其物質的量最大,由鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),結合電子轉移守恒計算.
解答 解:(1)由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3),由鉀離子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH),故參加反應的氯氣的物質的量=$\frac{1}{2}$n(KOH)=$\frac{1}{2}$amol,則氯氣的體積為V=nVm=11.2aL;
故答案為:11.2a;
(2)令n(ClO-)=1mol,反應后C(Cl-):C(ClO-)=11,則n(Cl-)=11mol,電子轉移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3-)+1×1mol=1×11mol,解得n(ClO3-)=2mol,故溶液中$\frac{c(Cl{O}^{-})}{c(Cl{O}_{3}^{-})}$=$\frac{1}{2}$,則由原子守恒和電荷守恒配平反應的離子方程式為:7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O;
故答案為:$\frac{1}{2}$;7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O;
(3)氧化產(chǎn)物只有KClO3時,其物質的量最大,根據(jù)電子轉移守恒n(KCl)=5(KClO3),由鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),故n最大(KClO3)=$\frac{1}{6}$n(KOH)=$\frac{1}{6}$a mol;
故答案為:$\frac{1}{6}$a.
點評 本題考查氧化還原反應計算,難度中等,注意電子轉移守恒及極限法的應用,側重考查學生分析的分析能力和計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1 | B. | 1:3 | C. | 3:2 | D. | 2:3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2 NA | |
B. | 將31g的Na2O溶解于1L水中,所得溶液中Na+的物質的量濃度為1 mol/L | |
C. | 22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的電子數(shù)都是10NA | |
D. | 20g重水(2H216O)含有的電子數(shù)為10NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.3 mol•L-1 | B. | 0.4 mol•L-1 | C. | 0.5 mol•L-1 | D. | 0.6 mol•L-1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 所有自發(fā)進行的反應都是放熱反應 | |
B. | 同一物質固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 | |
C. | 恒溫恒壓下,△H<0且△S>0的反應一定可以自發(fā)進行 | |
D. | 自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ![]() | B. | ![]() | C. | ![]() | D. | ![]() |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中 | |
B. | 四氯化碳萃取溴水中的溴時,水從分液漏斗下口流出 | |
C. | 向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH3后,再通入CO2,有晶體析出 | |
D. | 某溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含有Ag+ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com