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7.已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$的值與溫度高低有關.當n(KOH)=a mol時,
(1)標準狀況下,參加反應的氯氣的體積等于11.2a L
(2)若某溫度下,反應后$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$=11,則溶液中$\frac{c(Cl{O}^{-})}{c(Cl{O}_{3}^{-})}$=$\frac{1}{2}$,此時反應總離子方程式為7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O.
(3)改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{6}$amol.

分析 (1)由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(K),據(jù)此計算;
(2)令n(ClO-)=1mol,則n(Cl-)=11mol,根據(jù)電子轉移守恒計算n(ClO3-),再由原子守恒和電荷守恒配平反應的離子方程式;
(3)氧化產(chǎn)物只有KClO3時,其物質的量最大,由鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),結合電子轉移守恒計算.

解答 解:(1)由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3),由鉀離子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH),故參加反應的氯氣的物質的量=$\frac{1}{2}$n(KOH)=$\frac{1}{2}$amol,則氯氣的體積為V=nVm=11.2aL;
故答案為:11.2a;
(2)令n(ClO-)=1mol,反應后C(Cl-):C(ClO-)=11,則n(Cl-)=11mol,電子轉移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3-)+1×1mol=1×11mol,解得n(ClO3-)=2mol,故溶液中$\frac{c(Cl{O}^{-})}{c(Cl{O}_{3}^{-})}$=$\frac{1}{2}$,則由原子守恒和電荷守恒配平反應的離子方程式為:7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O;
故答案為:$\frac{1}{2}$;7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O;
(3)氧化產(chǎn)物只有KClO3時,其物質的量最大,根據(jù)電子轉移守恒n(KCl)=5(KClO3),由鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),故n最大(KClO3)=$\frac{1}{6}$n(KOH)=$\frac{1}{6}$a mol;
故答案為:$\frac{1}{6}$a.

點評 本題考查氧化還原反應計算,難度中等,注意電子轉移守恒及極限法的應用,側重考查學生分析的分析能力和計算能力.

練習冊系列答案
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(1)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”這句話指出,維生素C在這個反應中作還原劑,具有還原 性.
(2)已知下列反應在一定條件下發(fā)生:

在以上的反應中,F(xiàn)e2+實際上起著催化劑的作用.

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12.下列說法正確的是( 。
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B.同一物質固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
C.恒溫恒壓下,△H<0且△S>0的反應一定可以自發(fā)進行
D.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

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A.B.C.D.

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16.下列與實驗相關的敘述,正確的是( 。
A.濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
B.四氯化碳萃取溴水中的溴時,水從分液漏斗下口流出
C.向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH3后,再通入CO2,有晶體析出
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②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中物質變?yōu)榧t色;且第二個D裝置變渾濁.

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