Question

17．草酸（化學式為H₂C₂O₄，是一種二元酸）存在于自然界的植物中．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物，裝置C中可觀察到的現象是有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產物中有CO₂．裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進入裝置C中發生H₂C₂O₄+Ca（OH）₂═CaC₂O₄↓+2H₂O反應（填化學方程式），干擾分解生成氣體的檢驗．
（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中還可能含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置進行實驗．

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G、H、D、I．其中裝置F中發生的化學反應為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．兩次使用了D裝置，其中第一個D裝置的作用是檢驗CO₂是否除凈，裝置H反應管中盛有的物質是CuO．
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是H中物質變為紅色；且第二個D裝置變渾濁．

Answer 1

分析 （1）草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，如果草酸受熱分解，分解時會產生二氧化碳而使澄清石灰水變渾濁；B裝置溫度較低，有冷凝作用，草酸進入裝置C會生成草酸鈣沉淀防止干擾實驗；
（2）①要檢驗生成CO，在甲組實驗后，用濃氫氧化鈉除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用無水氧化鈣干燥CO，利用CO的還原性將CuO還原，再利用澄清石灰水檢驗生成的二氧化碳，用排水法收集CO；H裝置中盛放的物質應該具有氧化性的CuO，且和CO反應有明顯現象發生；
②CO具有還原性，其氧化產物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：（1）草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，如果草酸受熱分解，分解時會產生二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成難溶性的碳酸鈣沉淀而使澄清石灰水變渾濁，所以C中觀察到的現象是：有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；
草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，草酸易揮發，導致生成的氣體中含有草酸，草酸和氫氧化鈣反應生成難溶性的草酸鈣而干擾二氧化碳的檢驗，B裝置溫度較低，有冷凝作用，防止干擾二氧化碳的檢驗，
故答案為：CO₂；H₂C₂O₄+Ca（OH）₂═CaC₂O₄↓+2H₂O；
（2）①依據連接順序是A、B、F、D、G、H、D、I，要檢驗生成CO，在甲組實驗后，用濃氫氧化鈉除去二氧化碳，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用氯化鈣干燥CO，利用CO和CuO發生還原反應生成CO₂，再利用澄清石灰水檢驗生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免環境污染，H裝置中盛放的物質應該具有氧化性，且和CO反應有明顯現象發生，CuO能被CO還原且反應過程中黑色固體變為紅色，現象明顯，所以H中盛放的物質是CuO，
故答案為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；檢驗CO₂是否除凈，CuO；
②CO具有還原性，其氧化產物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，且CO將黑色的CuO還原為紅色的Cu，只要H中黑色固體轉化為紅色且其后的D裝置溶液變渾濁就說明含有CO，
故答案為：紅；第二個D裝置變渾濁．

點評 本題考查性質實驗方案設計，為高頻考點，側重考查學生知識綜合應用、實驗基本操作能力及實驗方案設計能力，綜合性較強，難點是排列實驗先后順序，根據實驗目的及物質的性質進行排列順序，注意要排除其它因素干擾，題目難度中等．