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18．分子式為C4H8O的單官能團化合物中，屬于鏈狀結構的物質有（　　）種．（不考慮立體異構）
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 C4H8O的不飽和度為1，因為是單官能團，故可以是醛類和酮類，注意必須為鏈狀結構．

解答 解：C4H8O，不飽和度為1，為單官能團有機物，故不可以是鏈狀醚類和醇類，因為此兩種均含有碳碳雙鍵官能團，可以是丁醛CH3CH2CH2CHO、異丁醛（CH3）2CHCHO、丁酮，故總共為3種，
故選A．

點評 本題主要考查的是同分異構體的判斷，明確題意是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于鋁的敘述中，不正確的是（　　）
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B．鋁單質能與鹽酸溶液反應，又能與NaOH溶液反應
C．在常溫下，鋁不能和氧氣反應
D．在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機化合物能在一定條件下發生加聚反應，生成高分子有機物，其結構簡式如圖，則合成該高聚物的單體是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．乙烯和丙烯
C．1，3-T二烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．NaHCO3化學性質不穩定，加熱分解成Na2CO3、CO2和H2O．現有420克NaHCO3，請計算能得到多少Na2CO3和CO2？（NaHCO3、Na2CO3、CO2和H2O的摩爾質量分別為84g/mol，106g/mol，44g/mol，18g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1L1mol/L的碳酸鈉溶液中含CO32-NA個
B．標準狀況下，11.2L甲醇與足量鈉反應，可生成標準狀況下氫氣5.6L
C．H2O2和H2O的混合物1mol中，含陰離子個數為NA
D．標準狀況下，22.4LCl2與足量鐵充分反應，電子轉移數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．固體X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如下實驗，
下列判斷正確的是（　　）
A．氣體甲一定是純凈物
B．白色沉淀乙不一定是Al（OH）3
C．固體X中一定存在 （NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3
D．固體X中一定存在FeCl2、AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨氣是一種重要工業原料，在工農業生產中具有重要的應用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
（2）工業合成氨氣的反應為N2（g）+3H2（g）高溫、高壓催化劑 2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到初始體積為1L的密閉容器中達到平衡后，單獨改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是①②．（填序號）
①增大壓強  ②增大反應物的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
（3）將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）氫氣是合成氨的原料之一，如圖是以SO2、I2、H2O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程．

反應X的化學方程式為SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$2HI+H2SO4．該流程中循環使用的原料除了SO2外，還有I2．從理論上講，該流程中，1mol原料水制得1molH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知有以下物質相互轉化，已知，A是世界上用量最大的金屬單質，試回答：（1）寫出E的化學式Fe（OH）2F的化學式Fe（OH）3；
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．顏色變化白色、灰綠、紅褐；
（3向G溶液加入A的有關離子反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）寫出G溶液中陽離子的鑒別方法（一種，要求寫現象）加KSCN，溶液顯紅色；
（5）寫出B溶液轉變成G溶液的方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質．下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（　　）
A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B．負極發生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
C．該燃料電池持續放電時，K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
D．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

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同步練習冊答案
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