Question

13．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1L1mol/L的碳酸鈉溶液中含CO₃^2-N_A個
• B． 標準狀況下，11.2L甲醇與足量鈉反應，可生成標準狀況下氫氣5.6L
• C． H₂O₂和H₂O的混合物1mol中，含陰離子個數為N_A
• D． 標準狀況下，22.4LCl₂與足量鐵充分反應，電子轉移數為2N_A

Answer 1

分析 A、CO₃^2-是弱酸根，在溶液中會水解；
B、標況下甲醇是液態；
C、雙氧水和水弱電解質，部分電離；
D、求出氯氣的物質的量，然后根據氯氣和鐵反應后變為-1價來分析．

解答 解：A、CO₃^2-是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數小于N_A個，故A錯誤；
B、標況下甲醇是液態，故11.2L甲醇的物質的量大于0.5mol，則和足量的鈉反應生成的氫氣的物質的量大于0.25mol，體積大于5.6L，故B錯誤；
C、雙氧水和水均為弱電解質，只能部分電離，故1mol混合物中含有的額陰離子的個數小于N_A個，故C錯誤；
D、標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣和鐵反應后變為-1價，故1mol氯氣反應后轉移2mol電子即2N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．