Question

7．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點．一種以肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質．下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（　　）

• A． 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
• B． 負極發生的電極反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O
• C． 該燃料電池持續放電時，K⁺從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
• D． 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

Answer 1

分析 該燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，左側為負極，電極反應式為：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O，正極上氧氣得電子發生還原反應，右側為正極，電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，電池總反應為：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，結合離子的移動方向、電流的方向分析解答．

解答 解：A．該燃料電池中，右側通入氧化劑空氣的電極b為正極，電流從正極流向負極，即電流從右側電極經過負載后流向左側電極，故A正確；
B．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O，故B正確；
C．該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，故C錯誤；
D．因為電池中正負極上為氣體參與的反應，所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了燃料電池，明確正負極上發生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，難度不大．