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8．下列關于鋁的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	鋁是地殼中含量最多的金屬元素
	B．	鋁單質能與鹽酸溶液反應，又能與NaOH溶液反應
	C．	在常溫下，鋁不能和氧氣反應
	D．	在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑

分析 A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素；
B、Al與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水；
C、鋁在常溫下能被空氣中的氧氣氧化；
D、鋁最外層3個電子容易失去電子．

解答解：A、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，故A正確；
B、Al與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，所以鋁單質能與鹽酸溶液反應，又能與NaOH溶液反應，故B正確；
C、鋁在常溫下能被空氣中的氧氣氧化，表面形成致密的氧化膜，故C錯誤；
D、鋁最外層3個電子容易失去電子，是還原劑，故D正確；
故選C．

點評本題考查學生常見金屬元素鋁的性質，可以根據所學知識來回答，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

某同學設計如圖所示的實驗方案：
（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），還原產物是CrCl₃，寫出A中離子方程式：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-═2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O．
（2）本實驗目的是制備氯氣并探究氯氣等物質的相關性質，B裝置有幾個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、安全瓶，檢測實驗過程中裝置是否堵塞．拆去a導管的后果可能是酸不能順利滴入燒瓶．
（3）裝置C的功能是探究有氧化性的物質是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是②．

	①	②	③	④
Ⅰ	濕潤的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條	濕潤的紅紙條
Ⅱ	堿石灰	濃硫酸	硅膠	氯化鈉
Ⅲ	濕潤的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的白紙條	干燥的紅紙條

（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現象是實驗完畢，打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色．
（5）D裝置進行實驗時存在明顯不足，它是沒有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾，合適的溶液X是①④⑥ （從①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列解釋事實的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣體產生：Cu+4H⁺+SO₄^2- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
	B．	向Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍：4H⁺+4I^-+O₂═2 I₂+2H₂O
	D．	服用阿司匹林過量出現水楊酸（）反應，可靜脈注滴NaHCO₃溶液： +2 HCO₃^-→+2 CO₂↑+2 H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一密閉容器中有CO、H₂和O₂混合氣體共20g，放入足量Na₂O₂用電火花引燃，使其完全反應，Na₂O₂增重8g，則原混合氣體中O₂的質量分數是（　　）

A．

60%

B．

33.3%

C．

36%

D．

40%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化合物F是合成抗心律失常藥-多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下：

已知：
①CH₃CH═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CHBrCH₃
②CH₃CH═CH₂$→_{過氧化物}^{HBr}$CH₃CH₂CH₂Br
試回答下列問題：
（1）苯→A、D→E兩步轉化的反應類型分別是取代反應、加成反應．
（2）化合物C→D轉化的反應條件通常是NaOH醇溶液、加熱，化合物D不存在（填“存在”、“不存在”）順反異構，已知化合C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2：2：1：3，則C的結構簡式為