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4．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
B．常溫常壓下，60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA
C．1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
D．標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含有C-Cl鍵數目為0.3NA

分析 A．H218O與D2O每個分子都含有10個中子，摩爾質量都為20g/mol；
B．每個丙醇分子中含有11個共價鍵；
C．不符合反應客觀事實；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體；

解答 解：A．H218O與D2O每個分子都含有10個中子，摩爾質量都為20g/mol，2.0g H218O與D2O的混合物物質的量為0.1mol，含有中子數為NA，故A正確；
B．n（CH3CH2CH2OH）=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，每個丙醇分子中含有11個共價鍵，則60g丙醇中存在的共價鍵的物質的量為11mol，總數為11NA，故B錯誤；
C．銅與濃硫酸反應生成產物為二氧化硫，故C錯誤；
D．標況下三氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，把握丙醇的結構、銅與濃硫酸反應實質，熟悉氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．
（1）A是氯氣發生裝置，其中發生的離子方程  式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl．則該反應的化學方程式為2Cl2+2H2O+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（3）該裝置圖尚未畫完，請在E處補充完整，并注明試劑名稱．
（4）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，則B的作用是儲存Cl2．
（5）若實驗中使用12mol•L-1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是隨著反應的進行，鹽酸變稀，稀HCl與MnO2不反應；HCl的揮發．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
D．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關雙氧水說法錯誤的是（　　）
A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在非極性共價鍵
B．1mol H2O2在參加反應時可能轉移lmol或2mol電子
C．H2O2在酶作用下催化分解，隨著溫度的升高，分解速率持續加快
D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、與SO2不同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應后稱量所得剩余固體的質量為112g，向此剩余固體中加入200g稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應，過濾后所得濾渣呈紅色．同時將反應所得的氣體全部通入含溶質37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g．下列有關說法正確的是（　　）
A．生成氣體的質量可能是11克或33克
B．濾渣中的紅色物質可能是32克或96克
C．參與反應的氧化銅質量可能是40克或120克
D．稀硫酸的溶質質量可能是38.4克或115.2克

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．中學化學常見的有機物A（C6H6O）是重要的化工原料，有機物D是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發展水平．它們在醫療上可以合成治療心臟病藥物的中間體W．
已知：
其合成W的路線如下：

（1）W中含有的官能團名稱是酯基、羥基．
（2）G的結構簡式是．
（3）寫出反應類型：A→B：加成反應，H→K：消去反應．
（4）K→M的過程中可能有另一種產物M1，寫出在加熱條件下M1與足量稀NaOH溶液水溶液在加熱條件下反應的化學方程式．
（5）B與HCHO在一定條件下反應生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似，寫出該反應的化學方程式．
（6）G的同系物I比G相對分子質量小14，I的同分異構體中能同時滿足如下條件：①與FeCl3溶液反應，溶液呈紫色 ②能發生水解反應，共有19種（不考慮立體異構），I的一個同分異構體的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：1，寫出I的這種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗誤差分析錯誤的是（　　）
A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的，測定值偏小
B．用量筒量取10mLNaOH 溶液時，俯視刻度．量出的體積大于10mL
C．使用天平稱量時不小心將藥品與砝碼的位置放反了，稱最結果可能是準確的
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料．
（1）路布蘭法制備純堿：①食鹽與硫酸反應生成硫酸鈉；②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應有硫化鈣和CO生成，第②步反應中每得到1molLNa2CO3轉移電子的總物質的量為8mol．
（2）索爾維法制純堿的主要工藝流程如下，石灰石用于制備CO2和石灰乳．
①原鹽水中含少量Mg2+和Ca2+，結合生產實際，精制鹽水需要的試劑是Ca（OH）2（或CaO）、Na2CO3（填化學式）．
②步驟Ⅱ保持在30～35℃進行，反應的化學方程式為NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3•H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl）；該工藝中循環利用的物質是NH3、CO2．
③索爾維法制純堿不需要用到的一種設備是B（填選項字母）．
A．石灰窯 B．沸騰爐 C．碳酸化塔 D．蒸氨塔 E．吸氨塔
④該工藝中沒有涉及的基本化學反應類型是C（填選項字母）．
A．化合反應  B．分解反應 C．置換反應  D．復分解反應
（3）我國科學家侯德榜將合成氨工業得到的NH3與CO2引入純堿的生產，向索爾維法制純堿工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體，降溫結晶得到副產品NH4Cl（填化學式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率．
（4）純堿產品中可能含有碳酸氫鈉，用熱重分析的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數為ω（NaHCO3）=$\frac{84（m1-m2）}{31m1}$（m1是樣品質量，m2是樣品受熱分解后的質量）．（列出算式，所需數據用字母表示，并說明各字母的含義）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．如圖由短周期元素形成的物質之間的轉化關系，其中A、D、L為單質，其他為化合物．其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應⑤是一種重要化工生產中的主要反應之一．B常溫下為液態化合物，F是一種直線型的非極性氣體分子．

試回答下列有關問題：
（1）以上7個化學反應屬于同種元素自身氧化還原反應的是③；（用編號①→⑦填寫）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是Na（填元素名稱）；
（3）J的水溶液和F能（填“能”或”否”）發生反應，其理由是較強酸制較弱的酸；
（4）寫出電解溶液H的離子反應方程式2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（5）反應⑤的化學方程式是；SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
（6）寫出J的兩種常見用途木材防火劑、黏合劑．

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