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6.如圖由短周期元素形成的物質之間的轉化關系,其中A、D、L為單質,其他為化合物.其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素,G和I的反應⑤是一種重要化工生產中的主要反應之一.B常溫下為液態化合物,F是一種直線型的非極性氣體分子.

試回答下列有關問題:
(1)以上7個化學反應屬于同種元素自身氧化還原反應的是③;(用編號①→⑦填寫)
(2)在G、J、H中含有相同的元素是Na(填元素名稱);
(3)J的水溶液和F能(填“能”或”否”)發生反應,其理由是較強酸制較弱的酸;
(4)寫出電解溶液H的離子反應方程式2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
(5)反應⑤的化學方程式是;SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2
(6)寫出J的兩種常見用途木材防火劑、黏合劑.

分析 根據題意,A、D、L為單質,其他為化合物,B常溫下為液態化合物,F是一種直線型的非極性氣體分子,所以是水B為水,G和I的反應⑤是一種重要化工生產中的主要反應之一,G和鹽酸反應的生成物為三種,可知F為CO2,G為Na2CO3,I 為SiO2,J為Na2SiO3,反應⑤為工業制玻璃的反應,J和G與鹽酸反應都生成H,所以H為NaCl,則K為H2SiO3,依據轉化關系,C為NaOH,A、D、L為單質,A和B反應生成氫氧化鈉和L,則A為Na,L為H2,A和D反應生成E,E和F生成碳酸鈉和D,推斷為E為Na2O2,D為O2,依據判斷出的物質分析回答問題.

解答 解:(1)根據推斷可知①是置換反應,②是化合反應,③是氧化還原反應,④是復分解反應,⑤是復分解反應,⑥是復分解反應,⑦是復分解反應,所以發生自身氧化還原反應的是過氧化鈉和二氧化碳的反應為③,故答案為:③;
(2)在G為Na2CO3、J為Na2SiO3、H為NaCl,所以三種物質中含有相同的元素是Na,故答案為:Na;
(3)J(Na2SiO3)的水溶液和F(CO2)反應生成碳酸鈉和硅酸,反應的理由是較強酸制較弱的酸,故答案為:能;  較強酸制較弱的酸;
(4)電解溶液H(NaCl)的陰極電極反應方程式是:2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,故答案為:2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
(5)反應⑤是二氧化硅和碳酸鈉在高溫條件下反應生成硅酸鈉和二氧化碳,反應的化學方程式是:SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑;故答案為:SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑;
(6)J為Na2SiO3,J常見的用途為木材防火劑,黏合劑,
故答案為:木材防火劑,黏合劑.

點評 本題考查了無機物質的相互轉化關系,物質性質的應用,主要考查轉化關系的綜合推斷能力,反應類型的判斷,碳及其化合物、硅及其化合物、鈉及其化合物性質的應用,電解反應離子方程式的書寫,題目較難,需要熟練掌握物質性質,較強的綜合推斷能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( 。
A.2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
B.常溫常壓下,60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA
C.1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
D.標準狀況下,2.24L三氯甲烷中含有C-Cl鍵數目為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:回答下列問題:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
(1)加入少量NaHCO3的目的是調節PH,除去溶液中Al3+(使溶液中Al3+生成氫氧化物沉淀),該工藝中“攪拌”的作用是使反應物充分接觸,加快反應速率,使反應充分進行.
(2)反應Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O,在實際生產中,反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3.(用化學方程式表示)
(3)生產中堿式硫酸鐵溶液蒸發時需要在減壓條件下的原因是防止蒸發時溫度過高,堿式硫酸鐵進一步水解生成Fe(OH)3
(4)在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵.根據我國質量標準,產品中不得含有Fe2+及NO3-.為檢驗所得產品中是否含有Fe2+,應使用的試劑為D.(填寫字母)
A.氯水    B.KSCN溶液    C.NaOH溶液    D.酸性KMnO4溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.2011年4月臺灣曝出的增塑劑風波一度讓人們“談塑色變”.常用的增塑劑如下:

請回答下列問題:
(1)下列對甲的敘述正確的是B(填選項字母)
A.甲能使Br2的CCl4溶液褪色
B.甲的單體是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3
C.1mol甲最多能與1mol NaOH發生水解反應
D.甲能發生酯化反應、取代反應、消去反應、加成反應
(2)丙中含有的官能團名稱是酯基.
(3)乙的同分異構體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式
(4)已知通過燃燒法確定丁的含氧量(質量分數)為23%.以某烴A為原料合成該塑料增塑劑的流程如下:

①反應1的反應條件是NaOH水溶液、加熱.
②反應3的反應類型是氧化反應.
③反應2的化學方程式是
 ④A中最多有14個原子共平面.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列是幾種離子的結構示意圖,有關說法正確的是( 。
A.①②兩種粒子所屬的元素在元素周期表的同一橫行
B.②③④對應的元素化學性質相似
C.①③對應的元素是同一周期元素
D.③④可形成X2Y型化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法中正確的是(  )
A.為測定熔融氫氧化鈉的導電性,將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
B.將一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密閉容器中充分加熱后,所得固體中一定含有Na2CO3
C.硫酸、純堿、偏鋁酸鈉和過氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
D.將足量的稀鹽酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2組成的混合物中,只能發生一種反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.一定溫度下,在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應:C(s)+CO2?2CO(g),不能判斷反應已經達到化學平衡狀態的是( 。
A.v(CO2)=v(CO)B.容器中總壓強不變
C.容器中混合氣體的密度不變D.各組分濃度不再隨時間而變化

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,發生反應的化學方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
用此溶液分別做如下實驗:
(1)取少量溶液置于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓,此反應屬于復分解反應(填反應類型).
(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體.
(3)取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水,向燒杯中加入1mL FeCl3溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到乙燒杯中的液體產生丁達爾效應.這個實驗可以用來區別膠體和溶液.
(4)用Fe(OH)3膠體進行下列實驗:向其中滴入過量稀硫酸,現象是先出現紅褐色沉淀后沉淀溶解.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法不正確的是( 。
A.漂白粉在空氣中易變質,所以應密封保存
B.工業上可用鐵質容器存放濃硫酸
C.液氯可儲存在鋼瓶中,便于運輸和使用
D.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”,可保存在帶玻璃塞的細口瓶中

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