分析 根據題意,A、D、L為單質,其他為化合物,B常溫下為液態化合物,F是一種直線型的非極性氣體分子,所以是水B為水,G和I的反應⑤是一種重要化工生產中的主要反應之一,G和鹽酸反應的生成物為三種,可知F為CO2,G為Na2CO3,I 為SiO2,J為Na2SiO3,反應⑤為工業制玻璃的反應,J和G與鹽酸反應都生成H,所以H為NaCl,則K為H2SiO3,依據轉化關系,C為NaOH,A、D、L為單質,A和B反應生成氫氧化鈉和L,則A為Na,L為H2,A和D反應生成E,E和F生成碳酸鈉和D,推斷為E為Na2O2,D為O2,依據判斷出的物質分析回答問題.
解答 解:(1)根據推斷可知①是置換反應,②是化合反應,③是氧化還原反應,④是復分解反應,⑤是復分解反應,⑥是復分解反應,⑦是復分解反應,所以發生自身氧化還原反應的是過氧化鈉和二氧化碳的反應為③,故答案為:③;
(2)在G為Na2CO3、J為Na2SiO3、H為NaCl,所以三種物質中含有相同的元素是Na,故答案為:Na;
(3)J(Na2SiO3)的水溶液和F(CO2)反應生成碳酸鈉和硅酸,反應的理由是較強酸制較弱的酸,故答案為:能; 較強酸制較弱的酸;
(4)電解溶液H(NaCl)的陰極電極反應方程式是:2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,故答案為:2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
(5)反應⑤是二氧化硅和碳酸鈉在高溫條件下反應生成硅酸鈉和二氧化碳,反應的化學方程式是:SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑;故答案為:SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑;
(6)J為Na2SiO3,J常見的用途為木材防火劑,黏合劑,
故答案為:木材防火劑,黏合劑.
點評 本題考查了無機物質的相互轉化關系,物質性質的應用,主要考查轉化關系的綜合推斷能力,反應類型的判斷,碳及其化合物、硅及其化合物、鈉及其化合物性質的應用,電解反應離子方程式的書寫,題目較難,需要熟練掌握物質性質,較強的綜合推斷能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數為NA | |
B. | 常溫常壓下,60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA | |
C. | 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子 | |
D. | 標準狀況下,2.24L三氯甲烷中含有C-Cl鍵數目為0.3NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②兩種粒子所屬的元素在元素周期表的同一橫行 | |
B. | ②③④對應的元素化學性質相似 | |
C. | ①③對應的元素是同一周期元素 | |
D. | ③④可形成X2Y型化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 為測定熔融氫氧化鈉的導電性,將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 | |
B. | 將一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密閉容器中充分加熱后,所得固體中一定含有Na2CO3 | |
C. | 硫酸、純堿、偏鋁酸鈉和過氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 | |
D. | 將足量的稀鹽酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2組成的混合物中,只能發生一種反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | v(CO2)=v(CO) | B. | 容器中總壓強不變 | ||
C. | 容器中混合氣體的密度不變 | D. | 各組分濃度不再隨時間而變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 漂白粉在空氣中易變質,所以應密封保存 | |
B. | 工業上可用鐵質容器存放濃硫酸 | |
C. | 液氯可儲存在鋼瓶中,便于運輸和使用 | |
D. | 硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”,可保存在帶玻璃塞的細口瓶中 |
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