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11．下列說法中正確的是（　�。�
A．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
B．將一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密閉容器中充分加熱后，所得固體中一定含有Na2CO3
C．硫酸、純堿、偏鋁酸鈉和過氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
D．將足量的稀鹽酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2組成的混合物中，只能發生一種反應

分析 A．加熱條件下，氫氧化鈉和二氧化硅反應；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳和水，二氧化碳先與過氧化鈉反應；
C．純堿屬于鹽；
D．鹽酸和鎂、NaAlO2反應．

解答 解：A．加熱條件下，氫氧化鈉和二氧化硅反應，可使坩堝炸裂，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳和水，二氧化碳先與過氧化鈉反應生成碳酸鈉，故B正確；
C．純堿為碳酸鈉，屬于鹽，故C錯誤；
D．鹽酸和鎂、NaAlO2反應，分別生成氫氣、氯化鋁、氯化鈉，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．中學化學常見的有機物A（C6H6O）是重要的化工原料，有機物D是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發展水平．它們在醫療上可以合成治療心臟病藥物的中間體W．
已知：
其合成W的路線如下：

（1）W中含有的官能團名稱是酯基、羥基．
（2）G的結構簡式是．
（3）寫出反應類型：A→B：加成反應，H→K：消去反應．
（4）K→M的過程中可能有另一種產物M1，寫出在加熱條件下M1與足量稀NaOH溶液水溶液在加熱條件下反應的化學方程式．
（5）B與HCHO在一定條件下反應生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似，寫出該反應的化學方程式．
（6）G的同系物I比G相對分子質量小14，I的同分異構體中能同時滿足如下條件：①與FeCl3溶液反應，溶液呈紫色 ②能發生水解反應，共有19種（不考慮立體異構），I的一個同分異構體的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：1，寫出I的這種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下列是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法．

已知：室溫下飽和 H2S溶液的 pH 約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的 pH 為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH 為5.5．
（1）操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH=2的目的是使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀．
（2）操作Ⅳ的順序依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是
a．稱取一定質量的綠礬產品，配制成250.00mL溶液；
b．量取25.00mL 待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的 0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
滴定時發生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①用硫酸酸化的 0.010 00mol•L-1KMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色；
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4•7H2O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的雜質或樣品部分被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．請回答：
（1）制備Fe（OH）3膠體的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）MgCO3懸濁液經煮沸可轉化為更難溶的Mg（OH）2，轉化的化學方程式MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑ ．
（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．如圖由短周期元素形成的物質之間的轉化關系，其中A、D、L為單質，其他為化合物．其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應⑤是一種重要化工生產中的主要反應之一．B常溫下為液態化合物，F是一種直線型的非極性氣體分子．

試回答下列有關問題：
（1）以上7個化學反應屬于同種元素自身氧化還原反應的是③；（用編號①→⑦填寫）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是Na（填元素名稱）；
（3）J的水溶液和F能（填“能”或”否”）發生反應，其理由是較強酸制較弱的酸；
（4）寫出電解溶液H的離子反應方程式2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（5）反應⑤的化學方程式是；SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
（6）寫出J的兩種常見用途木材防火劑、黏合劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質分類正確的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO2均為酸性氧化物
B．稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳、氨氣均為電解質
D．福爾馬林、水玻璃、氫氟酸、小蘇打均為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為．
（2）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應放熱量大，產生大量氣體．
（3）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯氨第一步電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN2、3molH2經過l0s達平衡，測得平衡時NH3的物質的量為0.8mol．
Ⅱ．容器乙起始投入3molN2、bmolH2，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為1.2mol．此時與容器甲中平衡狀態溫度相同、相同組分的體積分數都相同．
（1）容器甲10s內用H2表示的平均反應速率v（H2）=0.024mol•L-1•s-1，達平衡時N2的轉化率=20%．
（2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是升高了溫度、增大了氨氣的濃度．（填寫2項）
（3）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態ADE．（填字母）
A．容器乙的氣體密度不再交化
B．反應的平衡常數不再變化
C．氮氣與氨氣的濃度相等
D．斷裂lmolN≡N鍵同時斷裂6molN一H鍵
E．容器乙中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（4）b=4.5 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現象為生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所發生反應的方程式為FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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