Question

5．對于反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q（Q＞0），達到平衡后，改變一個條件，以下有關分析正確的是（　　）

• A． 升高溫度，正反應速率增大，化學平衡常數增大
• B． 減小壓強，逆反應速率減小，化學平衡常數減小
• C． 加入催化劑，正逆反應速率不變，平衡不移動
• D． 充入氧氣，正反應速率先增大后減小，平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析 A．升溫反應速率增大，正逆反應速率增大，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行；
B．減小壓強反應速率減小，平衡常數隨溫度變化，不隨壓強變化；
C．催化劑同等程度改變反應速率，但不改變化學平衡；
D．充入氧氣增大反應物的濃度，平衡正向進行，隨濃度減小正反應速率減小，逆反應速率增大最后達到相同；

解答 解：A．升溫反應速率增大，正逆反應速率增大，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數減小，故A錯誤；
B．減小壓強反應速率減小，平衡常數隨溫度變化，不隨壓強變化，減壓平衡常數不變，故B錯誤；
C．催化劑同等程度改變反應速率，但不改變化學平衡，速率改變，平衡不變，故C錯誤；
D．充入氧氣瞬間增大反應物的濃度，平衡正向進行，隨濃度減小正反應速率減小，逆反應速率增大最后達到相同，達到平衡狀態，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡、反應速率、平衡常數影響因素，注意反應特征分析，題目較簡單．