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10．下列說法正確的是（　　）
A．地溝油和礦物油都屬于酯類物質
B．人們用明礬對水進行消毒、殺菌
C．反應原子利用率最高
D．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

分析 A．“地溝油”的主要成分是甘油三酯，礦物油主要是烴；
B．根據明礬凈水原理：明礬溶于水形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附雜質從而凈水；
C．反應物全部轉化為生成物，沒有其他物質生成的反應中的原子利用率最高；
D．油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯含有碳碳雙鍵．

解答 解：A．地溝油是加工過的餐飲廢棄油，主要成分是甘油三酯，礦物油是通過蒸餾方法從石油中提煉出的基礎油礦物油，主要是碳氫化合物，故A錯誤；
B．明礬溶于水形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附雜質從而凈水，但不能殺菌，故B錯誤；
C．，反應物全部轉化為產物，原子利用率100%，故C正確；
D．甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查油脂的性質、明礬凈水、原子利用率以及有機物的性質等，難度中等，注意掌握明礬凈水原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列電子式正確的是（　　）
A．H2O2B．MgCl2C．NaOH    D．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設v正和v逆分別表示可逆反應的正反應速率和逆反應速率．在一定溫度下逆反應N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3達到平衡時（　　）
A．各物質的量濃度保持不變B．各物質的量濃度相等
C．V逆=V正，正逆反應停止D．N2、H2、NH3的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗誤差分析錯誤的是（　　）
A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．用標準液滴定待測液，滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D．中和熱測定實驗中，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0），達到平衡后，改變一個條件，以下有關分析正確的是（　　）
A．升高溫度，正反應速率增大，化學平衡常數增大
B．減小壓強，逆反應速率減小，化學平衡常數減小
C．加入催化劑，正逆反應速率不變，平衡不移動
D．充入氧氣，正反應速率先增大后減小，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化合物H的分子中含有醛基和酯基．H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）：

已知以下信息：A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2．
②RCH2COOH$→_{p（催化量）}^{Br_{2}}$
③化合物D苯環上的一氯代物只有兩種．
④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基．
（1）A的化學名稱2-甲基丙酸；
（2）B的結構簡式為；
（3）D生成E的化學方程式為，該反應類型為取代反應；
（4）F的結構簡式為；
（5）H在一定條件下反應生成高聚物的化學方程式為；
（6）F的同系物G比F相對分子質量大14，G的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環上只有兩個取代基；②不能使FeCl3溶液顯色，共有12種（不考慮立體異構）．G的一個同分異構體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰，且峰面積比為2：1，寫出G的這種同分異構體的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
某研究小組向一個容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1℃）條件下反應，測得不同時間（t）時各物質的物質的量（n）如表：
n/mol
t/min		NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①根據表中數據，計算T1℃時該反應的平衡常數為0.56（保留兩位小數）．若某一時刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此時v（正）=v（逆）（填“＞、＜、=”）
②下列各項能判斷該反應達到平衡狀態的是AC（填序號字母）．
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）      B．容器內CO2和N2的體積比為1：1
C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變     D．容器內壓強保持不變
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在3L容積可變的密閉容器中發生上述反應：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應時間t變化的曲線Ⅰ如圖1所示．

①若在t0時改變一個條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；
②若在t0時刻將容器體積快速壓縮至2L（其他條件不變），請在圖中畫出c（CO）隨反應時間t變化的曲線．
（3）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖2所示：下列說法正確的是C（填序號）
A．達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol
B．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
C．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數會減小
D．第8min時，若充入氦氣，會導致v正（CO）＜v逆（H2O）
（4）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2．若達平衡時各組分體積分數都與（3）中平衡時相同，則a=3mol，b=3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲醇是一種很好的燃料，工業上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應I和II來制備甲醇．請回答下列問題：
（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反應室（容積為l00L），在一定條件下發生反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   I．
CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為0.003mol/（L•min）
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數為2.25×10-4．
③該反應的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是BD（填序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充人lmolCO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在了實驗設計表中．
表中剩余的實驗條件數據：
實驗編號T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
l1501/30.1
2n1/35
3350m5
n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根據反應Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=0.1MPa．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列烷烴的命名中，正確的是（　　）
A．3-甲基丁烷B．2-乙基丁烷C．2，3-二甲基丁烷D．3，4-二甲基丁烷

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