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16．把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+濃度之比為3：2．則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為（　　）
A．1：2B．2：3C．3：2D．1：1

分析 鐵粉放入三氯化鐵溶液中發生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，設已反應的Fe3+的物質的量為2mol，根據方程式計算生成的Fe2+的物質的量，進而得到未反應的Fe3+的物質的量，可得已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比．

解答 解：設已反應的Fe3+的物質的量為2mol，則：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
    2mol 3mol
溶液中Fe2+的物質的量為3mol，所得溶液中Fe2+和Fe3+濃度之比為3：2，則未反應的Fe3+的物質的量為2mol，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為2mol：2mol=1：1，
故選D．

點評 本題考查根據方程式進行的計算，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．當向石灰乳懸濁液中加入少量生石灰并維持溫度不變時，下列說法正確的是（　　）
A．n（Ca2+）增大B．c（Ca2+）不變C．n（OH-）增大D．c（OH-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，四種元素原子最外層電子數之和為14．下列敘述正確的是（　　）
A．同周期元素中W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
B．氫化物的熱穩定性：HnY＞HnW
C．Y和X、Z和X組成的常見化合物中化學鍵的類型相同
D．原子半徑的大小順序：rW＞rZ＞rY＞rX

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的（　　）
A．陽離子不一定是金屬離子，含陽離子的物質一定含陰離子
B．陰、陽離子相互反應不一定形成離子化合物
C．共價化合物均屬于弱電解質
D．由某金屬元素的陽離子和某非金屬元素陰離子組成的物質一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的KCl，可將混合物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進行提純，①過濾  ②加過量NaOH溶液  ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液 ⑥加過量KOH溶液  ⑦加過量K2CO3溶液．正確的步驟及順序是⑥⑤⑦①③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設v正和v逆分別表示可逆反應的正反應速率和逆反應速率．在一定溫度下逆反應N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3達到平衡時（　　）
A．各物質的量濃度保持不變B．各物質的量濃度相等
C．V逆=V正，正逆反應停止D．N2、H2、NH3的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．標準狀況下，若把2.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LHCl 溶液各取2L混合（假設混合后溶液總體積為4L），向溶液中加入足量鐵粉，經過足夠長的時間后，鐵粉有剩余．
（1）混合后產生氣體的體積．
（2）此時溶液中Fe2+的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0），達到平衡后，改變一個條件，以下有關分析正確的是（　　）
A．升高溫度，正反應速率增大，化學平衡常數增大
B．減小壓強，逆反應速率減小，化學平衡常數減小
C．加入催化劑，正逆反應速率不變，平衡不移動
D．充入氧氣，正反應速率先增大后減小，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知有機物A、B之間存在圖轉化關系A（C7H1402）+H2O$?_{△}^{濃硫酸}$B+CH3COOH：（已配平），則符合條件的B的結構最多有（不考慮立體異構）（　　）
A．5 種B．6 種C．7 種D．8 種

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