Question

4．在200mL由NaCl、MgCl₂、KCl組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質的量的濃度為1.0mol•L^-1，含溶質MgCl₂的物質的量為0.1mol．
（2）該混合液中KCl的質量為14.9g．

Answer 1

分析 （1）溶液中c（NaCl）=c（Na⁺），n（MgCl₂）=（Mg²⁺）；
（2）根據n=cV計算n（Na⁺）、n（Mg²⁺）、n（Cl^-），根據電荷守恒可知，n（Cl^-）=n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）+n（K⁺），溶液中n（KCl）=n（K⁺），再根據m=nM計算KCl質量．

解答 解：（1）溶液中c（NaCl）=c（Na⁺）=1.0mol/L，n（MgCl₂）=（Mg²⁺）=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，
故答案為：1.0；0.1；
（2）n（Na⁺）=1.0mol/L×0.2L=0.2mol
n（Mg²⁺）=0.5mol/L×0.2L=0.1mol
n（Cl^-）=3.0mol/L×0.2L=0.6mol
根據電荷守恒可知，n（Cl^-）=n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）+n（K⁺），則n（K⁺）=0.6mol-0.2mol-2×0.1mol=0.2mol，溶液中n（KCl）=n（K⁺）=0.2mol，KCl質量為0.2mol×74.5g=14.9g，
故答案為：14.9．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，題目難度中等，注意電荷守恒應用，試題培養了學生的分析理解能力及化學計算能力．