Question

15．一定量的稀鹽酸與過量鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且又不影響生成氫氣的總量，可向稀鹽酸中加入（　�。�

• A． NaOH固體
• B． CH₃COONa固體
• C． NaCl固體
• D． CuCl₂固體

Answer 1

分析 Fe過量，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質的量，以此來解答．

解答 解：A．加NaOH固體，與鹽酸反應，生成氫氣減少，故A不選；
B．加CH₃COONa（s），與鹽酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小，物質的量不變，則減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，故B選；
C．加入氯化鈉固體，不參與離子反應，反應速率沒有影響，故C不選；
D．鐵置換出銅，形成原電池反應，加快反應速率，故D不選．
故選B．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高考常考考點，注意Fe過量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．