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2.用1~18號元素及其形成化合物的化學式填空
(1)除稀有氣體外,原子半徑最大的元素是Na,它的原子結構示意圖是
(2)與水反應最劇烈的金屬是Na
(3)氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素是N
(4)最穩定的氣態氫化物是HF.

分析 (1)原子的電子層數越少,其原子半徑越小,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數增大而減小;
(2)金屬性越強與水反應越劇烈,金屬性最強的元素是Na元素;
(3)氣態氫化物的水溶液呈堿性的氣體是NH3
(4)非金屬性越強,氣態氫化物越穩定.

解答 解:(1)原子的電子層數越少,其原子半徑越小,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數增大而減小,最大的是Na元素,
鈉原子結構示意圖為,故答案為:Na;
(2)金屬性最強的元素是Na元素,金屬性越強,性質越活潑,與水反應越劇烈,故答案為:Na;
(3)氣態氫化物的水溶液呈堿性的氣體是NH3,所以元素是氮元素,故答案為:N;
(4)非金屬性越強,氣態氫化物越穩定,F元素的非金屬性最強,故氟化氫最穩定,故答案為:HF.

點評 本題考查了元素周期表及元素周期律綜合應用,涉及化學式、原子結構等化學用語,再結合元素周期律分析解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.蒸饅頭時,在發酵粉的面團里加入些純堿溶液的作用是(  )
①使饅頭變白;②增加甜味;③除去發酵時生成的酸;④產生CO2使饅頭體積膨脹.
A.①③B.C.③④D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.將1.92g 銅粉加入到40mL 1mol•L-1的稀硝酸溶液中,充分反應后,再向溶液中加入下列物質,充分攪拌后,銅粉仍然不能完全溶解的是(  )
A.40mL 1 mol•L-1的稀硝酸溶液B.40mL 0.5 mol•L-1的稀硫酸溶液
C.40mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液D.60mL 0.5 mol•L-1的稀鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有關敘述中正確的是(  )
A.強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的
B.強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強
C.易溶于水的電解質一定是強電解質
D.難溶于水的電解質一定是弱電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.xmL CO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合,若x與y之和為30mL,充分反應后氣體的體積縮小為15mL,則x不可能為(  )
A.10B.15C.20D.25

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生產的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體由兩種元素組成,氣體的相對分子質量都小于50.為防止污染,將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽,消耗1.5L 2.4mol/LNaOH溶液和1.5molO2,則兩種氣體的分子式及物質的量分別為NO 1.2mol、NO2 2.4mol,生成硫酸銅物質的量為3mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

14.海底熱液研究處于當今科研的前沿.海底熱液活動區域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物.
(1)Fe2+的核外電子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6
(2)分析下表,銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,主要原因是氣態Cu失去一個電子變成結構為[Ar]3d10的Cu+,能量較低,所以Cu的第二電離能相對較大(或氣態Zn失去一個電子變成結構為[Ar]3d104s1的Zn+,易再失去一個電子,所以Zn的第二電離能相對較小).
電離能/kJ•mol-1I1I2
7461958
9061733
(3)下列說法正確的是BCD.
A.電負性:N>O>S>C        
B.CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
C.NH3分子中氮原子采用sp3雜化
D.CO、H2S、HCN都是極性分子
(4)CH4與元素X的一種含氫粒子互為等電子體,元素X的這種含氫粒子的化學式是NH4+
(5)W的原子序數為22,它的一種氧化物晶胞結構如圖所示,該氧化物的化學式為TiO2
(6)在濃的WCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數為6、組成為WCl3•6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配位體的物質的量之比為1:5,則該配合物的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

11.液態化合物XOY常用作糧食的熏蒸劑.一定量的XOY在O2中恰好完全燃燒,反應方程式為2XOY(l)+3O2(g)=2XO2(g)+2YO2(g),冷卻至標準狀況下,測得生成物的體積是448mL,密度是2.41g•L-1,則:
(1)反應消耗O2的體積是336mL(折算為標準狀況下),質量為0.48g.
(2)化合物XOY的摩爾質量是60g/mol
(3)已知XOY(液態)密度為1.25g•cm-3,則參加反應的XOY體積為0.48mL.
(4)若XOY分子中X、Y兩元素的質量之比為3:8,則X、Y兩元素分別是C和S.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.NO和O2可發生如下反應:2NO+O2=2NO2,現在amolNO和bmolO2充分反應后,氮原子與氧原子的個數比為a:(a+2b).

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