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12．NO和O2可發生如下反應：2NO+O2=2NO2，現在amolNO和bmolO2充分反應后，氮原子與氧原子的個數比為a：（a+2b）．

分析 根據質量守恒，反應前后原子的數目不變計算．

解答 解：反應前后原子的數目、質量不變，a mol NO和b mol O2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比為a：（a+2b），
故答案為：a：（a+2b）．

點評 本題考查質量守恒，為高頻考點，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力和計算能力的考查，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用1～18號元素及其形成化合物的化學式填空
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na，它的原子結構示意圖是
（2）與水反應最劇烈的金屬是Na
（3）氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素是N
（4）最穩定的氣態氫化物是HF．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 LCH4中含有氫原子數目為4NA
B．1 molNa2O2中含有的陰離子和陽離子的數目為2NA
C．0.1 mol/LCu（NO3）2溶液中含有的離子數目為0.2NA
D．28 gN2中所含的原子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．燃料電池因其高效的能源利用率，悄然興起于能源市場．某種燃料電池以稀硫酸作為電解質溶液，其總反應方程式為CH2=CH2+O2═CH3COOH，下列說法正確的是（　　）
A．在電池反應過程中，SO42-向帶正電荷的正極移動
B．隨著反應的進行正極區域附近pH變小
C．當轉移4mol電子時，溶液中CH3COOH分子個數為NA
D．負極的電極反應方程式為CH2=CH2-4e-+2H2O═CH3COOH+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B．NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產生沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過去電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發生反應的化學方程式為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，可采用如圖所示實驗步驟．
在以上各空格或括號內填入適當的物質可使實驗達到預期目的．請回答以下問題：
（1）檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+應選用的試劑是KSCN溶液．
（2）請用化學式回答以下各物質的成分：
AFeCl2、BFe和Cu、CCu
（3）寫出上述有關反應的離子方程式：
①2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．用氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板的離子反應方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業中．
（1）在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體．根據上述現象試推測金屬鉻的兩個重要化學性質金屬鉻的活動性比銅強，能和稀硫酸反應生成 H2、金屬鉻易被稀硝酸鈍化．

（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應的化學方程式為4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O．
（3）CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示．
①A 點時剩余固體的成分是Cr3O8（填化學式）．
②從開始加熱到 750K 時總反應方程式為4CrO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe2+和Cr2O72-發生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區與OH-結合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過程中 NaCI 的作用是增強溶液的導電能力．
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10ˉ6 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．7.8g Na2O2中含有陰離子的數目為0.1NA，與足量水反應時電子轉移了0.1NA
B．在標準狀況下，22.4L空氣中含有NA個單質分子
C．在18g18O2中含有NA個氧原子
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/L

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