Question

13．將1.92g 銅粉加入到40mL 1mol•L^-1的稀硝酸溶液中，充分反應后，再向溶液中加入下列物質，充分攪拌后，銅粉仍然不能完全溶解的是（　　）

• A． 40mL 1 mol•L^-1的稀硝酸溶液
• B． 40mL 0.5 mol•L^-1的稀硫酸溶液
• C． 40mL 1 mol•L^-1的FeCl₃溶液
• D． 60mL 0.5 mol•L^-1的稀鹽酸

Answer 1

分析 A．看作一次性加入80mL 1mol/L 稀硝酸，根據關系式3Cu～8HNO₃計算判斷；
B．由3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，可知0.03mol完全溶解，應滿足0.08molH⁺ 和0.02molNO₃^-；
C．根據方程式計算稀硝酸溶解Cu的物質的量，可得剩余Cu的物質的量，再計算0.04molFe³⁺ 能溶解Cu的物質的量進行判斷；
D．結合B中的分析計算判斷．

解答 解：n（Cu）=1.92g÷64g•mol^-1=0.03moL，40mL 1mol/L 稀硝酸中n（HNO₃）=0.04L×1 mol/L=0.04mol，
A．80mL 1mol/L 稀硝酸中n（HNO₃）=0.08L×1 mol/L=0.08mol，根據關系式3Cu～8HNO₃可知，溶解Cu為0.08mol×$\frac{3}{8}$=0.03mol，所以銅全部溶解，故A不選；
B．由3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，可知0.03mol完全溶解，應滿足0.08molH⁺ 和0.02molNO₃^-，而實際n（H⁺ ）=2×0.04L×0.5mol/L+0.04L×1 mol/L=0.08 mol，n（NO₃^-）=n（HNO₃）=0.04mol，故銅全部溶解，故B不選；
C．根據關系式3Cu～8HNO₃可知，溶解Cu為0.04mol×$\frac{3}{8}$=0.015mol，剩余Cu為0.03mol-0.015mol=0.015mol，而n（Fe³⁺）=0.04L×1mol/L=0.04mol，由2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可知0.04molFe³⁺ 能溶解0.02molCu，故Cu能完全溶解，故C不選；
D．0.03mol完全溶解應滿足0.08molH⁺ 和0.02molNO₃^-，而實際n（H⁺ ）=0.06L×0.5mol/L+0.04L×1 mol/L=0.07 mol，提供H⁺ 少于0.08mol，不足，銅不能溶解，故D選．
故選：D．

點評 本題考查混合物計算、硝酸性質等，題目涉及過量計算問題，注意利用離子方程式計算，熟練掌握元素化合物性質，題目具有一定的難度．