Question

11．液態化合物XOY常用作糧食的熏蒸劑．一定量的XOY在O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為2XOY（l）+3O₂（g）=2XO₂（g）+2YO₂（g），冷卻至標準狀況下，測得生成物的體積是448mL，密度是2.41g•L^-1，則：
（1）反應消耗O₂的體積是336mL（折算為標準狀況下），質量為0.48g．
（2）化合物XOY的摩爾質量是60g/mol
（3）已知XOY（液態）密度為1.25g•cm^-3，則參加反應的XOY體積為0.48mL．
（4）若XOY分子中X、Y兩元素的質量之比為3：8，則X、Y兩元素分別是C和S．

Answer 1

分析 （1）反應前后氣體的體積比為3：4，結合m=nM、n=$\frac{V}{Vm}$計算；
（2）測得生成物的體積是448mL，密度是2.41g•L^-1，則生成物的物質的量為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，生成氣體的總質量為0.448L×2.41g/L=1.08g，結合反應可知XOY的物質的量為0.01mol，質量為1.08g-0.02mol×$\frac{3}{4}$×32g/mol=1.08g-0.48g=0.6g，結合M=$\frac{m}{n}$計算；
（3）結合V=$\frac{m}{ρ}$計算；
（4）結合（2）可知XOY的相對分子質量，再結合X、Y兩元素的質量之比為3：8計算．

解答 解：（1）反應前后氣體的體積比為3：4，氧氣的體積為448mL×$\frac{3}{4}$=336mL，氧氣的質量m=$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$×32g/mol=0.48g，
故答案為：336mL；0.48g；
（2）測得生成物的體積是448mL，密度是2.41g•L^-1，則生成物的物質的量為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，生成氣體的總質量為0.448L×2.41g/L=1.08g，結合反應可知XOY的物質的量為0.01mol，質量為1.08g-0.02mol×$\frac{3}{4}$×32g/mol=1.08g-0.48g=0.6g，則化合物XOY的摩爾質量是M=$\frac{m}{n}$=$\frac{0.6g}{0.01mol}$=60g/mol，
故答案為：60g/mol；
（3）XOY（液態）密度為1.25g•cm^-3，由V=$\frac{m}{ρ}$可知，參加反應的XOY體積為$\frac{0.6g}{1.25g/c{m}^{3}}$=0.48mL，故答案為：0.48；
（4）XOY的相對分子質量為60，則X、Y的相對原子質量之和為60-16=42，設X的相對原子質量為x，由X、Y兩元素的質量之比為3：8，則x：（42-x）=3：8，解得x=12，則Y的相對原子質量為42-12=32，可知X為C，Y為S，
故答案為：C；S．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握反應中物質的量的關系、物質的量的基本計算公式等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意元素質量比與相對原子質量比的關系，題目難度不大．