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為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，順序合理的是（　�。�
①加AgNO₃溶液 ②加NaOH溶液 ③加熱 ④加蒸餾水 ⑤加硝酸至溶液顯酸性．

A、②①③⑤	B、②④⑤③
C、②③⑤①	D、②①⑤③

考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用

專題：物質檢驗鑒別題

分析：溴乙烷是非電解質，不能電離出Br^-，可使溴乙烷在堿性條件下發生水解反應得到Br^-，向水解后的溶液中加入AgNO₃溶液，根據生成的淡黃色沉淀，可以確定溴乙烷中含有溴原子，需要說明的是溴乙烷水解需在堿性條件下進行，加入AgNO₃溶液之前需加入稀硝酸酸化，否則溶液中的OH^-會干擾Br^-的檢驗．

解答： 解：證明溴乙烷中溴元素的存在，先發生加入氫氧化鈉溶液并加熱，發生水解反應生成NaBr，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明含溴元素，即操作順序為②③⑤①，
故選C．

點評：本題考查物質的檢驗及溴乙烷的性質，題目難度中等，易錯點為鹵代烴水解是堿性溶液中進行，加硝酸銀時必須先加酸中和堿才能出現溴化銀沉淀，注意實驗的操作步驟．

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某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是HXO₃，則其氣態氫化物的化學式為（　　）

A、HX

B、H₂X

C、XH₃

D、XH₄

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下列關于鹵代烴的說法正確的是（　�。�

A、在溴乙烷（CH₃CH₂Br）分子中，溴元素的存在形式為溴離子

B、在鹵代烴中，鹵素原子與碳原子形成共價鍵

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D、鹵代烴比相應的烷烴的沸點低

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在一定溫度下，均能形成單鍵的A₂、B₂、AB三種分子有如下反應發生：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g），該反應達到平衡時的標志是（　�。�

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B、單位時間內生成2n mol AB，同時生成n mol A₂

C、單位時間內1mol A-A鍵斷裂，同時形成2mol A-B鍵

D、A₂、B₂、AB的分子數之比為1：1：2

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若要除去MgO中的Al₂O₃雜質選用的試劑為（　　）

A、稀鹽酸	B、NaOH溶液
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若溶液中由水電離產生的c（OH^-）=1×10^-13mol?L^-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�

A、Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

B、K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

C、K⁺、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-

D、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于加成反應的是（　�。�

A、C₃H₈+Cl₂

光

C₃H₇Cl+HCl

B、2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃

C、CH₂═CH₂+H₂O

H3PO4

△

CH₃CH₂OH

D、CH₃CH₂OH

濃H2SO4

170℃

CH₂═CH₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A、相同物質的量濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞④＞②＞③

B、常溫下，將CH₃COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C、常溫下，pH=6的NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=9.9×10^-7mol?L^-1

D、物質的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：C（HClO）+c（ClO^-）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

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（1）如圖所示為常見儀器的部分結構（有的儀器被放大）

D的儀器名稱是

，A圖中液面所示溶液的體積為

mL，C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為

mL．（設A、C中分別盛有無色溶液）．
（2）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制A mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取

×AmL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為m mol/L的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V₁mL
E．滴定到終點，記錄終點刻度為V₂mL
請完成下列問題：
①正確的操作步驟是（填寫字母）

→

→D→

．
②滴定終點的判斷

．
③如滴定過程中進行如下操作，分別指出該項操作對測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
，若酸式滴定管沒用標準鹽酸潤洗

滴定前俯視，滴定后仰視酸式滴定管

④該燒堿樣品的純度計算式是

．

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