Question

若溶液中由水電離產生的c（OH^-）=1×10^-13mol?L^-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）

• A、Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
• B、K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
• C、K⁺、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-
• D、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：由水電離產生的c（OH^-）=1×10^-13mol?L^-1，溶液可能為酸性溶液或者堿性溶液，
A．亞鐵離子能夠與氫氧根離子反應、硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-離子之間不發生反應，也不與氫離子和氫氧根離子反應；
C．酸性條件下，偏鋁酸根離子能夠與氫離子反應；
D．銨根離子能夠與氫氧根離子反應生成弱電解質一水合氨．

解答： 解：溶液中由水電離產生的c（OH^-）=1×10^-13mol?L^-1，則溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子，
A．堿性溶液中，Fe²⁺能夠與氫氧根離子反應，酸性溶液中，NO₃^-具有氧化性，能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-離子不反應，且都不與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．酸性溶液中存在大量的氫離子，AlO₂^-能夠與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，NH₄⁺能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；正確理解題干條件為解答本題的關鍵．