Question

在一定溫度下，均能形成單鍵的A₂、B₂、AB三種分子有如下反應發生：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g），該反應達到平衡時的標志是（　　）

• A、A₂的生成速率與AB的分解速率相等
• B、單位時間內生成2n mol AB，同時生成n mol A₂
• C、單位時間內1mol A-A鍵斷裂，同時形成2mol A-B鍵
• D、A₂、B₂、AB的分子數之比為1：1：2

Answer 1

考點：化學平衡狀態的判斷

專題：化學平衡專題

分析：化學反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化，以此進行判斷，得出正確結論．

解答： 解：A．A₂的生成是逆反應，AB的分解也是逆反應，故A₂的生成速率與AB的分解速率相等不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故A錯誤；
B．單位時間內生成2nmolAB是正反應，同時生成nmolA₂是逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故正逆反應速率相等，故B正確；
C．單位時間內1molA-A鍵斷裂是正反應，同時形成2molA-B鍵也是正反應，故單位時間內1molA-A鍵斷裂，同時形成2molA-B鍵不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故C錯誤；
D．平衡時各物質的分子數之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故A₂、B₂、AB的分子數之比1：1：2不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態的特征．