Question

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A、相同物質的量濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞④＞②＞③
• B、常溫下，將CH₃COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、常溫下，pH=6的NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=9.9×10^-7mol?L^-1
• D、物質的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：C（HClO）+c（ClO^-）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．相同濃度的溶液，弱電解質溶液中銨根離子濃度最小，醋酸根離子促進銨根離子水解、鋁離子抑制銨根離子水解，據此判斷銨根離子濃度大小；
B．混合溶液呈中性，根據電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大小；
C．常溫下，pH=6的NaHSO₃溶液中中亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，根據質子守恒判斷；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷．

解答： 解：A．相同濃度的溶液，弱電解質溶液中銨根離子濃度最小，醋酸根離子促進銨根離子水解、鋁離子抑制銨根離子水解，所以c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④，故A錯誤；
B．混合溶液呈中性，根據電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．常溫下，pH=6的NaHSO₃溶液中中亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，根據質子守恒得c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c （OH^-）+c（SO₃^2-），所以c（H⁺）-c（OH^-）=c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=9.9×10^-7mol?L^-1，故C正確；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得2C（HClO）+2c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據溶液中溶質的性質及溶液酸堿性再結合守恒思想分析解答，注意B中還含有氯離子，為易錯點．