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11．Ni2+的價電子排布圖為．

分析 鎳是28號元素，其原子核外有28個電子，3d、4s電子為其價電子，根據構造原理書寫其價電子排布圖；

解答 解：Ni核外電子排布為[Ar]3d84s2，則Ni2+價電子排布式是3d8，價電子排布圖是，故答案為：；

點評 本題考查核外電子排布圖、比較基礎，根據能量最低原理、洪特規則等書寫核外電子排布圖，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下面關于Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是（　　）
A．NaHCO3加熱分解轉化為Na2CO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大
C．與同濃度的稀硫酸反應時，Na2CO3比NaHCO3劇烈
D．NaHCO3能與NaOH反應，而Na2CO3不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知反應2A（g）?2B（g）+C（s），某溫度下的平衡常數為4，此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolA，反應到某時刻測得各組分的濃度如表，則下列說法中正確的是（　　）
物質AB
濃度/（mol•L-1）0.40.6
A．a=1.0
B．此時刻正反應速率小于逆反應速率
C．在相同條件下，若起始時加入2amolA，則達到平衡時A的轉化率減小
D．若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A～G是幾種烴的分子球棍模型，據此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是D（填對應字母）．
（2）能夠發生加成反應的烴有4（填數字）種．
（3）一鹵代物種類最多的是G（填對應字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為sp3雜化，甲醇分子內的O-C-H鍵角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．1mol•L-1 的AlCl3溶液中，含Al3+數小于NA
B．標準狀況下，將2.24L 氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數為NA
C．1mol  NaBH4中含的離子的數目為6NA
D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銨明礬是一種廣泛應用于醫藥、食品、污水處理等多個行業的重要化工產品．以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3•18H2O]和銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工藝流程如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）高嶺土首先需要灼燒，實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有bdef（填字母）．
a．蒸發皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精燈  e．三腳架  f．坩堝  g．燒杯  h．試管
（2）研究發現，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時溫度過高（超過240℃），SiO2不僅會消耗硫酸，導致氧化鋁溶出率下降，還會同時產生高溫的腐蝕性氣體，該副反應的化學方程式為SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3+SO3↑．
（3）要檢驗除鐵后的濾液中是否含有Fe3+，應采取的實驗方法為取少量除鐵后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色則含Fe3+，否則不含Fe3+；濾渣2的主要成分為Fe（OH）3（填化學式）．
（4）“分離1”操作包含的實驗步驟有蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）中和結晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調節酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應方程式Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3•H2O+22H2O=2[NH4Al（SO4）2•12H2O]↓
或Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3+24H2O=2[NH4Al（SO4）2•12H2O]↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用下列裝置制SO2并進行產物性質險驗和回收實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．用裝置甲制取SO2
B．用裝置乙制取SO2
C．用裝置丙探究SO2與品紅作用的可逆性
D．用裝置丁蒸干硫酸銅溶液制得CuSO4•5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物中能發生銀鏡反應，不能發生水解反應的有（　　）
A．B．C．D．

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