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19．A～G是幾種烴的分子球棍模型，據此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是D（填對應字母）．
（2）能夠發生加成反應的烴有4（填數字）種．
（3）一鹵代物種類最多的是G（填對應字母）．

分析 有結構模型可知A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F為苯，G為甲苯，根據物質的組成、結構和性質解答該題．

解答 解：有結構模型可知A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F為苯，G為甲苯，
（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是乙炔，故答案為：D；
（2）能夠發生加成的烴有有乙烯、乙炔、苯和甲苯4種，故答案為：4；
（3）一鹵代物種類最多的是甲苯，共有4種，故答案為：G．

點評 本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意把握有機物的結構特點，根據結構模型判斷有機物的種類，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E五種元素中，A原子3p軌道上成對電子數等于未成對電子數，B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同，C的價電子排布式為nsnnpn+2，D的核電荷數是A與C的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）A的最高價氧化物的化學式為SO3，中心原子的VSEPR構型為平面三角形．
（2）AC2與BC2分子的立體結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶原理”SO2在H2O中溶解度較大．
（3）D的元素符號是Cr，它的核外電子排布式的簡化式為[Ar]3d54s1．
（4）用氫鍵表示寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、O-H…O、F-H…O、O-H…F．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化學在生產生活中有重要的應用，寫出下列應用涉及的方程式．
（1）因Na2O2與二氧化碳反應可以生成氧氣，Na2O2可以作為供氧劑．化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）小蘇打可用于治療胃酸（鹽酸）過多．離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X的單質與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，都能生成氣體M，且反應中X與M的質量之比為9：1．Y-比X原子多5個電子，元素Z的原子序數是X原子序數的4倍．下列敘述中不正確的是（　　）
A．M氣體是密度最小的氣體
B．X的氧化物與Y的最高價氧化物對應水化物能發生化學反應
C．Z在周期表的第五周期，ⅤA族
D．X的離子比Y離子半徑小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L鹽酸20mL，此時沉淀量達到最大值，則原合金中鈉的質量為（　　）
A．0.80gB．0.02gC．0.23gD．0.46g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（　　）
A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到2電子或8電子穩定結構
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．Ni2+的價電子排布圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：， （具有還原性，極易被氧化）
（1）B的結構簡式為．
（2）反應④的條件為濃硫酸、濃硝酸、加熱；①的反應類型為取代反應；反應②的作用是保護酚羥基，以防被氧化．
（3）下列對有機物G的性質推測正確的是AC（填選項字母）．
A．具有兩性，既能與酸反應也能和堿反應
B．能發生消去反應、取代反應和氧化反應
C．能聚合成高分子化合物
D.1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2
（4）D與足量的NaOH反應的化學方程式為．
（5）符合下列條件的C的同分異構體有16種
a．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基
b．能發生銀鏡反應
c．與FeCl3溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是（寫出其中一種結構簡式）
（6）已知：苯環上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環的鄰對位；苯環上有羧基時，新引入的取代基連在苯環的間位．根據題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖如下：X$→_{反應條件}^{反應物}$Y$→_{反應條件}^{反應物}$Z…目標產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在2L的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃60080083010001200
K0.250.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．反應達平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數K將不變，CO2的轉化率減小．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）若 600℃時，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應達到平衡后，CO的轉化率是$\frac{2}{3}$．

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