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10.化學在生產生活中有重要的應用,寫出下列應用涉及的方程式.
(1)因Na2O2與二氧化碳反應可以生成氧氣,Na2O2可以作為供氧劑.化學方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)小蘇打可用于治療胃酸(鹽酸)過多.離子方程式:HCO3-+H+=H2O+CO2↑.

分析 (1)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣;
(2)碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳.

解答 解:(1)氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,化學方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳,離子方程式:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故答案為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑.

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式書寫,明確相關物質的性質是解題關鍵,注意碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子,不能拆,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.某氯的氧化物A常溫下為氣態,測得該氣體對氫氣的相對密度為43.5,A溶于水可得只含單一溶質B的弱酸性溶液,B溶液在放置過程中酸性會增強.常溫下,氣體A與NH3反應生成離子化合物C、氣體單質D和常見液體E,D為空氣中含量最多的物質.氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3 反應制得,同時生成兩種鈉鹽.請回答下列問題:
(1)氣體A的化學式為Cl2O.
(2)用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑.
(3)氣體A與NH3反應的化學方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O,該反應體現氣體A具有氧化性.
(4)試寫出制取氣體A的化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl.
(5)設計實驗探究C中陽離子的成分取少量晶體溶于水,加入濃NaOH溶液、加熱,若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,證明含有NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下面關于Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是(  )
A.NaHCO3加熱分解轉化為Na2CO3
B.在水中的溶解度:Na2CO3比NaHCO3
C.與同濃度的稀硫酸反應時,Na2CO3比NaHCO3劇烈
D.NaHCO3能與NaOH反應,而Na2CO3不能

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列有關丙烷的敘述中不正確的是(  )
A.比丁烷更易液化B.是石油分餾的一種產品
C.光照下能夠發生取代反應D.分子中碳原子一定在同一平面上

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子.向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時,發現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示.

(1)A、B、C、D四點中沉淀成分相同的是B、C(寫代號)
(2)由圖象可推出原溶液中一定含有的離子有:H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-
(3)若要檢驗可能存在的離子應采取的方法是焰色反應
(4)原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1
(5)由圖象計算使用的NaOH溶液的物質的量濃度是1mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.有下列物質:①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
(1)只由離子鍵構成的物質是⑥;   (2)只由極性鍵構成的物質是④;
(3)含非極性鍵的化合物是②⑤;    (4)由離子鍵和極性鍵構成的物質是③⑦.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.已知反應2A(g)?2B(g)+C(s),某溫度下的平衡常數為4,此溫度下,在2L的密閉容器中加入amolA,反應到某時刻測得各組分的濃度如表,則下列說法中正確的是(  )
物質AB
濃度/(mol•L-10.40.6
A.a=1.0
B.此時刻正反應速率小于逆反應速率
C.在相同條件下,若起始時加入2amolA,則達到平衡時A的轉化率減小
D.若混合氣體的平均摩爾質量不再變化,則說明反應已達到平衡狀態

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.A~G是幾種烴的分子球棍模型,據此回答下列問題:

(1)常溫下含碳量最高的氣態烴是D(填對應字母).
(2)能夠發生加成反應的烴有4(填數字)種.
(3)一鹵代物種類最多的是G(填對應字母).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.用下列裝置制SO2并進行產物性質險驗和回收實驗,能達到實驗目的是(  )
A.用裝置甲制取SO2
B.用裝置乙制取SO2
C.用裝置丙探究SO2與品紅作用的可逆性
D.用裝置丁蒸干硫酸銅溶液制得CuSO4•5H2O

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