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6．甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為sp3雜化，甲醇分子內的O-C-H鍵角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O-C-H鍵角．

分析 根據價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式，價層電子對個數（n）=配原子個數+孤電子對個數．
根據n值判斷雜化類型：一般有如下規律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；sp3雜化是四面體構型，sp2雜化，分子呈平面三角形．

解答 解：甲醛中C原子形成3個σ鍵，為sp2雜化，是平面三角形結構，鍵角為120°，甲醇分子內碳原子形成4個σ鍵，無孤電子對，雜化方式為sp3雜化，是四面體結構，O-C-H鍵角約為109°28′，鍵角小于120°，所以甲醇分子內O-C-H鍵角比甲醛分子內O-C-H鍵角小，
故答案為：sp3；小于．

點評 本題考查了原子的雜化方式，題目難度不大，注意把握價層電子對數的判斷方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．茚是從煤油中提取的一種無色透明油狀液體，不溶于水，可用于制造合成樹脂．其結構簡式為．下列關于茚的說法中不正確的是（　　）
A．茚能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．茚能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1 mol茚只含有1 mol碳碳雙鍵
D．茚中所有的原子均可能處在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學興趣小組探討Fe3+與SO32-之間的反應情況，請您參與并協助完成實驗．
（1）提出猜想：
①發生氧化還原反應．請你配平反應的離子方程式：
2Fe3++1SO32-+1H2O═2Fe2++1SO42-+2H+
②發生互促水解反應，其反應的離子方程式為：2Fe3++3SO32-+6H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3
（2）實驗驗證：
①檢驗Na2SO3溶液是否變質，取Na2SO3溶液，加入過量鹽酸后，再加入BaCl2溶液，無沉淀產生，結論：Na2SO3溶液沒有變質寫出有關反應的離子方程式SO32-+2H+═SO2↑+H2O．
②取5mLFeCl3溶液與試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到：溶液由黃色變為紅棕色，無氣體產生，也沒有沉淀產生．
③將②溶液加入過量稀鹽酸，分成兩等份，一份加入BaCl3溶液，產生白色沉淀；另一份加入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色．
（3）得出結論：根據上述實驗現象，得出Fe3+與SO32-之間發生反應的情況是Fe3+與SO32-同時發生氧化還原反應和雙水解反應．
（4）拓展探究：實驗小組的一位同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到有紅褐色沉淀產生，并有無色氣體放出．
①寫出反應的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
②SO32-的電解能力小于CO32-（填“大于”、“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L鹽酸20mL，此時沉淀量達到最大值，則原合金中鈉的質量為（　　）
A．0.80gB．0.02gC．0.23gD．0.46g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B兩種烴，其相關信息如下
A完全燃燒的產物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
28＜Mr（A）＜60
不能使溴的四氯化碳溶液褪色
一氯代物只有1種結構
B飽和鏈烴，通常情況下呈氣態
二溴代物有3種
回答下列問題：
（1）烴A的最簡式是CH；
（2）烴A的結構簡式是；
（3）烴B的3種二溴代物的結構簡式為CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCH（CH3）CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．Ni2+的價電子排布圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是（　　）
A．化合物：干冰、冰水共存物、燒堿、小蘇打
B．非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖
C．同素異形體：活性炭、C60、石墨烯、金剛石
D．混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、分析純鹽酸、漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵與人類密切相關，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質及化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途．根據所學知識回答下列問題
（1）基態鐵原子的電子占據最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態原子中，最外層電子數與鐵相同的元素有5種． 
（2）下列關于鐵的說法，正確的是AB（填選項字母） 
A．基態鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理 
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區元素 
C．鐵絲可用于焰色反應實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線 
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1 mol Fe（CO）${\;}_{{5}_{\;}}$中含有的δ鍵數是5NA 
（3）某鐵的化合物結構簡式如圖所示 
①組成上述化合物各元素原子電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3
③在上圖中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵．
（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸（CH2ClCOOH）的酸性強于CH3COOH，這是因為-Cl是一種強吸引電子基團，能使-OH上的H 原子具有更大的活動性．有的基團屬于斥電子基團，能減弱-OH上H 原子的活動性，這種作用叫“誘導效應”．
根據以上規律判斷：
（1）HCOOH顯酸性，而H2O呈中性，這是由于HCOOH分子中存在吸電子基團，這種基團是B
（A）吸，羥基　　       　（B）吸，醛基
（C）斥，羧基　　       　（D）斥，羥基
（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH3COOH 分子中存在（斥）電子基團，這種基團是（甲基）．
請判斷：對
（3）${C_6}H_5^-$（苯基）也屬于吸電子基團，所以C6H5COOH（苯甲酸）酸性比乙酸的酸性1．
（填 1---“強”或 2---“弱”）．

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