Question

相同溫度下，100mL 0.01mol?L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是（ ）
A．中和時所需NaOH的量
B．c（H⁺）
C．c（OH^-）
D．c（CH₃COOH）

Answer 1

【答案】分析：醋酸為弱電解質，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．
解答：解：A．計算兩溶液中醋酸的物質的量，n（前）=c₁?V₁=0.1 L×0.01 mol?L^-1=1×10^-3 mol，n（后）=c₂?V₂=0.01 L×0.1 mol?L^-1=1×10^-3 mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；
B．酸的濃度越大，c（H⁺）越大，前者小于后者，故B錯誤；
C．在相同溫度下，水的離子積為定值，后者c（H⁺）大，則c（OH^-）小，故C正確；
D．電離度與溫度和濃度有關，當溫度相同時，溶液的濃度越小，電離度越大，則c（CH₃COOH）前者小于后者，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質的電離特點．