Question

在相同溫度下，100mL 0.1mol?L^-1的醋酸與10mL 1mol?L^-1的醋酸相比較，下列說法正確的是（　　）

A．發生中和反應時所需NaOH的量前者大于后者

B．前者的電離程度小于后者

C．溶液中H⁺的物質的量前者大于后者

D．溶液中CH₃COOH的物質的量前者大于后者

Answer 1

分析：相同溫度時，100mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 1mol/L的醋酸溶液中溶質都為0.01mol，醋酸為弱電解質，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．

解答：解：A．由于溶質n（CH₃COOH）都為0.001mol，中和時所需NaOH的量應相同，故A錯誤；
B．醋酸為弱電解質，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小，所以電離程度前者大，故B錯誤；
C．兩種溶液中醋酸的物質的量相同，且前者醋酸的電離程度大，所以溶液中H⁺的物質的量前者大于后者，故C正確；
D．相同溫度時，100mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 1mol/L的醋酸溶液中溶質都為0.01mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質的電離，明確濃度與電離程度的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．