Question

在相同溫度下，100 mL0．01 mol·L^－1的醋酸溶液與10 mL0．1 mol·L^－1的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是

A．中和時所需NaOH的量           B．電離的程度

C．H^＋的物質的量濃度              D．CH₃COOH的物質的量

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、100 mL0．01 mol·L^－1的醋酸溶液與10 mL0．1 mol·L^－1的醋酸溶液中含有的醋酸的物質的量相同，中和時所需NaOH的量相同，錯誤；B、根據濃度對電離平衡的影響規律：越稀越電離，0．01 mol·L^－1的醋酸溶液中醋酸電離的程度大于0．1 mol·L^－1的醋酸溶液中醋酸的電離程度，正確；C、H^＋的物質的量濃度：前者小于后者，錯誤；D、兩份溶液中CH₃COOH的物質的量相等，錯誤。

考點：考查濃度對弱電解質電離平衡的影響。