Question

在相同溫度下，100mL 0.01mol/L醋酸與10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列數值前者大于后者的是（　　）

A．中和時所需NaOH的量

B．電離程度

C．H⁺濃度

D．醋酸的物質的量

Answer 1

分析：在相同溫度時，100mL 0.01mol?L^-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L^-1的醋酸溶液中溶質都為0.001mol，醋酸為弱電解質，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．

解答：解：A．由于溶質n（CH₃COOH）都為0.001mol，中和時所需NaOH的量應相同，故A錯誤；
B．醋酸為弱電解質，濃度越大，電離程度越小，電離程度0.01mol?L^-1的醋酸大，故B正確；
C．醋酸為弱電解質，濃度越大，電離程度越小，但100mL 0.01mol?L^-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L^-1的醋酸溶液相比較，H⁺的物質的量濃度后者大，故C錯誤；
D．在相同溫度時，100mL 0.01mol?L^-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L^-1的醋酸溶液中溶質都為0.001mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，本題注意醋酸為弱電解質，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小的特征．