Question

相同溫度下，100mL 0.01mol/L的NH₃?H₂O與10mL0.1mol/L的NH₃?H₂O相比較，下列數值前者大于后者的是（　　）

A．c（H⁺）

B．c（OH^-）

C．電離程度

D．中和時所需HCl的量

Answer 1

分析：根據氨水的濃度越小，其電離程度越大，但濃度小，電離產生的離子的濃度小，則溶液中c（H⁺）=

Kw

C(OH-)

增大，并結合n=cV來解答．

解答：解：A．相同溫度下，0.01mol/L的NH₃?H₂O小于0.1mol/L的NH₃?H₂O的濃度，則前者電離產生的氫氧根離子濃度小于后者，根據c（H⁺）=

Kw

C(OH-)

知，前者溶液中的氫離子濃度大于后者，故A正確；
B．相同溫度下，0.01mol/L的NH₃?H₂O小于0.1mol/L的NH₃?H₂O的濃度，則前者電離產生的氫氧根離子濃度小于后者，故B錯誤；
C．溶液越稀，電解質的電離程度越大，故C正確；
D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的NH₃?H₂O與10mL0.1mol/L的NH₃?H₂O中溶質的物質的量都是0.001mol，則中和時所需HCl的量相等，故D錯誤．
故選AC．

點評：題考查弱電解質的電離，明確濃度與電離程度的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．