Question

1．9.6g碳與一定量的氧氣在密閉容器中于高溫下充分反應后，測得相同條件下的壓強是反應前的1.6倍，則原氧氣的質量為（　　）

• A． 8g
• B． 16g
• C． 24g
• D． 32g

Answer 1

分析 根據C和氧氣的反應：C+O₂=CO₂①、2C+O₂=2CO②可知，反應①是氣體的物質的量即壓強不變的反應，而反應②是氣體的物質的量即壓強增大2倍的反應，由于測得相同條件下的壓強是反應前的1.6倍，故反應①②一定同時發生，即氧氣的量不足，和9.6g碳完全反應生成CO₂和CO的混合物．
9.6g碳的物質的量n=$\frac{9.6g}{12g/mol}$=0.8mol．
設氧氣的物質的量為xmol，生成的CO2的物質的量為ymol，生成的CO的物質的量為zmol，根據C原子守恒、O原子守恒和壓強的改變來列式解答．

解答 解：根據C和氧氣的反應：C+O₂=CO₂①、2C+O₂=2CO②可知，反應①是氣體的物質的量即壓強不變的反應，而反應②是氣體的物質的量即壓強增大2倍的反應，由于測得相同條件下的壓強是反應前的1.6倍，故反應①②一定同時發生，即氧氣的量不足，和9.6g碳完全反應生成CO₂和CO的混合物．
9.6g碳的物質的量n=$\frac{9.6g}{12g/mol}$=0.8mol．
設氧氣的物質的量為xmol，生成的CO₂的物質的量為ymol，生成的CO的物質的量為zmol．
根據C原子守恒可有：y+z=0.8mol  ①
根據O原子守恒可有：2y+z=2x     ②
根據壓強變為原來的1.6倍可有：y+z=1.6x   ③
解①②③可得x=0.5mol
故氧氣的質量m=nM=16g．
故選B．

點評 本題考查了根據化學方程式的有關計算，根據反應特點分析出C和氧氣的反應產物中既有CO₂又有CO是解題關鍵，難度不大．