Question

16．向溶有5.29g NaCl和NaBr混合物的水溶液中通入足量Cl₂，充分反應后將所得溶液加熱蒸干，得到固體殘渣的質量為3.51g．試計算原混合物中NaC1和NaBr的物質的量之比．

Answer 1

分析 氯氣和溴化鈉反應方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，溴在加熱過程中易揮發，所以充入足量氯氣后得到的固體是氯化鈉，則固體減少的質量為溴和氯氣的質量差，利用差量法計算溴化鈉的質量，再根據總質量計算出混合物氯化鈉的質量，最后根據n=$\frac{m}{M}$計算出二者的物質的量之比．

解答 解：設混合物中溴化鈉的質量為x，
2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂   固體減小的質量 
206                                    89
x                   （5.29-3.51）g=1.78g
則：206：89=x：1.78g，
解得：x=4.12g，
則混合物中氯化鈉的質量為：5.29g-4.12g=1.17g，
原混合物中NaC1和NaBr的物質的量之比為：$\frac{1.17g}{58.5g/mol}$：$\frac{4.12g}{206g/mol}$=1：1
答：原混合物中NaC1和NaBr的物質的量之比為1：1．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握差量法在化學計算中的應用方法，試題側重基礎知識的考查，有利于培養學生的分析能力及化學計算能力．